Reações Químicas

ÍNDICE
Capa:.............................................................................................................................................1
Capa de Rosto...............................................................................................................................2

Reação: Síntese e Análise..............................................................................................................5
Reação: Simples Troca e Dupla Troca............................................................................................6
Conclusão......................................................................................................................................7

Introdução

Reação Química é uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras. Quando não há formação de novas substâncias, não há reação química.
Para saber se houve uma reação química, precisamos comparar as propriedades das substâncias presentes no sistema, nos estados inicial e final.

Síntese
A reação síntese consiste na combinação de duas substâncias para formar uma nova substância de estrutura mais complexa.
A+B AB
Exemplo:
Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.
C + O2 → CO2

Análise
Uma substância desdobra-se em outras, de estrutura mais simples, é o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.
Tipos de reação analítica:
Pirólise: decomposição pelo calor — na indústria é chamada de calcinação;
Fotólise: decomposição pela luz;
Eletrólise: decomposição por meio da eletricidade.

AB A+B
Exemplo:
Nos air-bags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.
2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s)

Simples Troca

Uma