Reações Químicas: aspectos qualitativos

Reações Químicas: aspectos qualitativos

1. Cloreto de hidrogênio, HCℓ, é uma substância gasosa e é ácido de Arrhenius. Hidróxido de sódio, NaOH, é um sólido e é base de Arrhenius. Escreva equações que representem os comportamentos ácido do HCℓ e básico do NaOH.

HCl(aq) Cl-(aq) + H+(aq)

NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)

2. Considere a reação do HCℓ(g) com água e diga por quê:

HCl(aq) + H2O(l) Cl-(aq) + H3O+(aq)

i) Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;

O cloreto de hidrogênio é um ácido de Brönsted-Lowry porque libera o próton H+ em solução aquosa. Esta espécie química é o ácido e o Cl-, sua base conjugada.

ii) Água comporta-se como uma base de Brönsted-Lowry.

A água, por sua vez, recebe o próton H+, atraindo-o eletrostaticamente e formando o íon hidrônio (H3O+), seu ácido conjugado.

3. Considere a reação entre NH3(g) e água e diga por quê:

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)

i) Água comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;

A água libera o próton H+, originando o íon hidróxido, sua base conjugada.

ii) Amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry.

A pequena fração de amônia que reage com a água recebe o próton H+, produzindo o íon NH4+, seu ácido conjugado.

4. Qual é o íon responsável pelas propriedades básicas de muitas substâncias?

O íon OH-.

5. Escreva uma equação que represente o comportamento básico do carbonato de sódio em água e explique qual espécie atua como ácido e qual atua como base.

Na2CO3(aq) + H2O(l) 2 Na+(aq) + CO3-(aq)

CO3-(aq) + 2 H2O(l) H2CO3(aq) + 2 OH-(aq)

Base 1 ácido 2 ácido 1 base 2

EXPERIMENTO 1

I) Medir, usando papel indicador, o pH da água destilada;

pH = 7

II) Medir, agora, o pH das seguintes soluções e compará-lo com o da água destilada: solução 0,1 mol/ℓ de HCℓ e 0,1 mol/ℓ de NaOH.

pH do HCℓ = 1 (Inferior ao da água)

pH do NaOH = 13 (Superior ao da água)

Levando em conta que para valores de pH abaixo do