Reações dos compostos orgânicos

Introdução:
A Química Orgânica é, assim, notável não só pelo número de compostos mas também pela variedade de estruturas e das suas reacções.

Reacções de Oxidação:
• A combustão de compostos orgânicos, resulta da destruição completa de todas as ligações químicas no composto orgânico em formação de CO2, H2O, etc.

• As combustões têm 3 componentes essenciais:
1. Combustível;
2. Comburente (normalmente o Oxigénio);
3. Fator iniciador (normalmente faísca ou chama).

• Existem dois tipos de combustões:
1. Combustões Completas: há formação de CO2
2. Combustões Incompletas: ocorre formação de Carbono, que é parcialmente combustível.

Exemplo de combustão no carvão mineral:
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) + ENERGIA

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Reações de Adição:
• São reacções em que, sempre que um composto apresenta ligações múltiplas, é possível adicionar-lhe outras moléculas.

• As reacções de adição mais importantes são:

 Hidrogenação;
 Halogenação;
 Hidratação.

• Hidrogenação – realiza-se na presença de catalisadores.

CH2 = CH2 + H2  CH3 – CH3

• Halogenação – realiza-se pela adição de halogéneos.

CH3 – CH = CH2 + Cl2  CH3 – CHCl – CH2Cl

• Hidratação – consiste na adição de H2O e efetua-se na presença de catalisadores ácidos.

CH3 – CH = CH2 + H2O  CH3 – CHOH – CH3
Reações de Esterificação:
• Consiste na produção de ésteres.
• São reacções que ocorrem entre um ácido carboxílico e um álcool. Obtém-se sempre um éster e água.

Reações de Hidrólise:
• É a reacção oposta à de esterificação.
• Dão-se por ruptura de uma ligação química por acção da água.
• A quebra da molécula de água em HO- e H+ em que cada um destes iões vai ligar-se a uma parte do éster provocando a sua cisão num ácido e num álcool.

Reações de Substituição
• Ocorre a substituição de um grupo ou átomo, que se encontra ligado a um carbono por outro grupo ou átomo diferente.

Reações de eliminação
• Ocorrem quando eliminamos átomos ou