Reações de combustão

Reações de combustão

Vimos que os derivados de petróleo apresentam várias utilizações. Mas aqueles que destacamos foram:
Gás natural (CH4 e C2H6)
GLP (C3H8 e C4H10 - (Gás liquefeito do petróleo)
Gasolina (C5 A C10)
Diesel (C15 e maiores)
Todos eles são usados como combustíveis (sofrem combustão) para obtenção de energia com a finalidade do aquecimento, funcionamento de motores, obtenção de energia elétrica etc...
Para a combustão (queima) acontecer, obrigatoriamente, temos que ter a presença de oxigênio (O2), o comburente.
Lembra da experiência da vela?

Ao cobrir a vela com o copo ela permanece acesa até acabar o oxigênio (O2) existente dentro dele, a partir deste instante a vela se apaga. Esta aí a confirmação só há combustão na presença de oxigênio (comburente).
Portanto para termos a combustão precisamos do combustível e do comburente (O2).
A combustão pode ser completa (total) ou incompleta (parcial) dependendo da quantidade de oxigênio.
Combustão completa:
A combustão completa de um combustível ocorre através da produção de gás carbônico e água.

CxHy + O2
→
CO2 + H2O

Combustível derivado de petróleo Exemplos:

Lembre-se:
Toda equação química tem que estar devidamente balanceada. Na combustão comece o balanceamento do combustível, determine os coeficientes para o CO2 e H2O e por último faça o balanceamento do oxigênio.

CH4
+ 2O2
→
1CO2 + 2H2O + calor
Componente do
Gás Natural

Combustão incompleta:
A combustão incompleta ocorre através da produção de monóxido de carbono (CO) ou de carvão (C-Fuligem) e H2O.

Combustível + O2
→
CO
+ H2O

Combustão incompleta (parcial) ou

Combustível + O2
→
C
+ H2O

(fuligem)

Exemplo:

CH4 + 3 2
O2
→
CO + 2H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O
Na verdade quando queimamos um combustível que apresenta carbono, temos as três reações acontecendo simultaneamente.
Exemplo:

Observe que a combustão ser completa ou incompleta depende da quantidade de oxigênio.Na combustão completa precisamos de mais