Reaçãoes químicas inorgânicas

Reações químicas inorgânicas
Reação química é a união de dois ou mais átomos, moléculas ou íons, união esta que resulta em uma alteração química. As reações químicas podem ser representadas através de equações químicas. A seguir, um exemplo de reação química representada por uma equação:

CuO + H2  Cu + H2O

Esta equação traduz-se na reação do óxido de cobre com moléculas de hidrogênio, o que resulta em cobre mais água. Há quatro tipos principais de reações:
Síntese ou adição: Ocorre quando duas ou mais substâncias combinam entre si, formando um composto. aA + bB + ...  xX
2 H2 + O2  2 H2O
Decomposição ou análise: Ocorre quando um composto químico é decomposto, resultando assim substâncias simples. xX  aA + bB +...

Obs: algumas moléculas decompõem-se espontaneamente desprendendo gás:

Deslocamento: Ocorre quando um composto perde um ou mais elementos, mas ganha outros substitutos.
AB + C  AC + B (Reatividade: C > B)
AB + C  CB + A (Reatividade: C > A)
Na + AgCl  NaCl + Ag
Cl2 + CaBr2  CaCl2 + Br2
Metais com a água:
Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água à alta temperatura.
Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.
Reação de dupla troca: Ocorre quando dois compostos em decomposição realizam um intercâmbio de átomos para formar dois novos compostos.
AB + CD  AD + CB

A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for menos solúvel ou eletrólito mais fraco ou mais volátil que AB e/ou CD.
Tabela de reatividade:
Mais reativo (menos nobre)  Cs  Rb  K  Na  Ba  Li  Sr  Ca Mg  Al 
 Mn  Zn Cr  Fe  Co  Ni  Sn  Pb  H  Sb  Bi  Cu  Hg 