Reacções de oxidação redução - obtenção de metais

Hoje em dia as aplicações das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitos objectivos.
Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro.
A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada em fornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções:
Formação de gases (óxidos de carbono):
O carbono que reage com o oxigénio produzindo dióxido de carbono:
Redução
Reduzida /Oxidante * C + O2 → CO2 Oxidada / Redutora Oxidação
Números de Oxidação: C=0; O2=0; CO2 (C=+2; O2=-2)
Semi-reacção de oxidação: C → C+2 + 2e-
Semi-reacção de oxidação: 2e-+ O2 → O2-2

Redução dos minerais que são óxidos:
Inicialmente, os óxidos de ferro são reduzidos na parte superior do alto-forno com o monóxido de carbono produzindo ferro metálico. Exemplo:

Fe3O4 + 3CO →3FeO + CO2 Números de Oxidação: Fe3O4 (Fe3=+2; O4=-2); 3CO (C=+2; O=-2); 3FeO (Fe=+2; O=-2) CO2 (C=+2; O2=-2)
Semi-reacções:
Fe3O4 → 3FeO
3CO → CO2

FeO + CO → Fe + CO2 Números de Oxidação: FeO (Fe=+2; O=-2); CO (C=+2; O=-2); Fe=0; CO2 (C=+2; O2=-2)
Semi-reacções:
FeO → Fe
CO → CO2

Posteriormente, na parte inferior do alto-forno, onde a temperatura é mais elevada, ocorre a maior parte da redução dos óxidos com o coque (carbono):
Fe3O4 + C → 3FeO + CO
Números de Oxidação: Fe3O4 (Fe3=+2; O4=-2); C (C=0); 3FeO (Fe=+2; O=-2) CO(C=+2; O2=-2)
Semi-reacções:
Fe3O4 → 3FeO
C →