Reacoes Quimicas

Escola Profissional De Capelas
REAÇÕES QUÍMICAS
Modulo-Q3

Nome:
Rodolfo Cardoso nº 1020
Formador: Madalena
Introdução

1. Princípio da Conservação de Energia
O princípio da conservação da energia foi proposto por Helmholtz em 1847, quando estudava o metabolismo muscular. Em 1865, Clausius propôs que a energia do Universo seria uma constante. Nesta mesma época, através de uma série famosa de experiências, Joule demonstrou a equivalência entre calor (Q) e TRABALHO W . O calor é uma forma de energia e não uma substância, como propunha Lavoisier.
A primeira lei diz que a energia não pode ser criada nem destruída, mas apenas transformada de uma modalidade em outra (o princípio da conservação da energia). Mudanças nas propriedades físicas e químicas de um dado sistema são acompanhadas por variações de energia. O entendimento do princípio da conservação, contudo, conduz à conclusão de que a energia interna ( ) de um dado sistema é função do estado termodinâmico.
Um sistema relativamente isolado do resto do universo, ao sofrer uma mudança de estado, indo, por exemplo, do estado 1 para o estado 2, é acompanhado de uma variação de energia(∆ ). Fazendo o sistema voltar ao seu estado inicial (do estado 2 para o estado 1) por um método completamente diferente, a variação total da energia interna(∆ ), ao se completar o ciclo, deve ser igual a zero. Não fosse assim, haveria a criação ou o desaparecimento de energia, o que contraria o princípio da conservação de energia proposto.
Desse modo, depreende-se que a energia interna depende apenas do estado inicial e final do sistema. Não depende do caminho percorrido pelo sistema. Também não importa se o estado inicial e final está em equilíbrio ou fora do equilíbrio. Raciocínio análogo se aplica a qualquer grandeza que se conserva: qualquer grandeza não varia enquanto o sistema varia, dependendo do processo a que ele é submetido. Essas grandezas invariantes são denominadas função de estado.
As funções de estado são as