Reaccoes redox

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Inhambane, Junho /2012
Escola Secundária De Muelé
12a classe

REACÇÕES REDOX

Discente:
Gírcia da Felicidade António José Perengue
Docente:
António Nhanala



ÍNDICE
Introdução -------------------------------------------------------------------------------------------------- 3
Reacções redox------------------------------------------------------------------------------------------- 4
Tipo de reacções redox ----------------------------------------------------------------------------------- 4
Número de oxidação--------------------------------------------------------------------------------------- 5
Aplicação das reacções redox----------------------------------------------------------------------------- 7
Auto oxidação –redução---------------------------------------------------------------------------------- 8
Pares redox conjugados------------------------------------------------------------------------------------ 9
Regra de determinação do número de oxidação ------------------------------------------------------- 9
Acerto de reacções redox pelo método de ião electrão------------------------------------------------ 10
Acerto de equações pelo método devariação dos números de oxidação--------------------------- 11
Conclusão--------------------------------------------------------------------------------------------------- 13
Referências bibliográficas-------------------------------------------------------------------------------- 14


Introdução

As reacções de redução-oxidação (também conhecido como reacção redox) são as reacções de transferênciade electrões. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).
Para que exista uma reacção redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda electrões e outra espécie que as aceite:
• O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder electrões.
• O Oxidante é a espécie que tende acaptar esses electrões.
No presente trabalho, explicarei as reacções redox de uma forma clara para a compreensão do leitor.
Mostrarei alguns tipos de reacções redox, falarei também do número de oxidação, algumas aplicações, pares redox conjugados, e o acerto das equações redox.




REACÇÕES REDOX

Numa reacção química, sempre que ocorre perda de electrões por um elemento, haverá um outroelemento a receber esses electrões. Portanto, não há oxidação ( perda de electrões) sem redução ( ganhe de electrões), daí as reacções serem designadas por óxido – redução, oxi- redução ou redox.
As reacções redox têm uma grande importância nos sistemas biológicos. A fotossíntese, a respiração, a digestão, são exemplos de reacções redox. Na tecnologia, a importância das reacções redox é grande;toda a indústria metalúrgica se baseia nos processos redox, pelos quais os metais são obtidos a partir dos seus compostos naturais.



Tipo de Reacções Redox 
São reacções redox os seguintes tipos de reacções:
❖ Reacções de Decomposição
Regra geral, quando um composto dá origem a um ou mais elementos livres, de acordo com uma reacção do tipo:
C → A + B
em que A e/ou B são elementos,trata-se de uma reacção redox. Com efeito, uma vez que o número de oxidação dos elementos é sempre zero e não o seria no composto original, este elemento variará o seu número de oxidação.
Exemplo
Por aquecimento o clorato de potássio dá origem a oxigénio e cloreto de potássio
2KClO3 (g)  → 2KCl (g)  +  3O2 (g).

❖ Reacções de Combinação ou de Síntese
Em oposição às reacções dedecomposição, mas pelos mesmo motivos, nas reacções em que um elemento se combina com outros elementos e/ou compostos, formando um novo composto:
A + B → C
também ocorre, regra geral, uma reacção redox.
Exemplo
Reacções do tipo
P4 (s)  +  5 O2 (g) →  P4O10 (s) ;
Nesta categoria incluem-se também todas as combustões, uma vez que traduzem a reacção de um elemento ou composto com o oxigénio...
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