Reação de saponificação

Páginas: 5 (1212 palavras) Publicado: 24 de novembro de 2011
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL II

EXPERIMENTO IX

REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO

REALIZADO EM 28 DE MAIO DE 2010

São Luis - MA
2010

1. OBJETIVOS

Determinação da acidez de óleo vegetal utilizado em frituras;
E produzir sabão a partir de óleo vegetal utilizado em frituras.

2. INTRODUÇÃO

As referências mais antigas aos sabões remontam ao início da era cristã. O sábio romano Plínio,o Velho (Gaius Plinius Secundus, 23 ou 24-79 d.C), autor da célebre História Natural, menciona a preparação do sabão a partir do cozimento do sebo de carneiro com cinzas de madeira. De acordo com sua descrição, o procedimento envolve o tratamento repetido da pasta resultante com sal, até o produto final. Segundo Plínio, os fenícios conheciam a técnica desde 600 a.C. O médico grego Galeno (130-200d. C), que fez carreira, fama e fortuna em Roma, também descreve uma técnica segundo a qual o sabão podia ser preparado com gorduras e cinzas, apontando sua utilidade como medicamento para a remoção de sujeira corporal e de tecidos mortos da pele. O alquimista árabe Geber (Jabir Ibn Hayyan), em escrito do século VIII da era cristã, também menciona o sabão como agente de limpeza.
Saponificação ébasicamente a interação (ou reação química) que ocorre entre um ácido graxo existente em óleos ou gorduras com uma base forte com aquecimento. O sabão é um sal de ácido carboxílico e por possuir uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, ele é capaz de se solubilizar tanto em meios polares quanto em meios apolares. Além disso, o sabão é um tensoativo, ou seja, reduz a tensão superficialda água fazendo com que ela "molhe melhor" as superfícies. A reação básica de saponificação pode ser representada pela seguinte equação:
Éster de ácido graxo + Base forte → Álcool + Sal de ácido graxo (sabão)


Éster de ácido carboxílico Base forte glicerol sal de ácido graxo sabão

O uso de bases no processo(hidróxido de sódio ou potássio) fez com que a reação ficasse conhecida também como Hidrólise alcalina. Ela é usada há muitos anos pelas donas de casa que retiram a matéria prima, ácido graxo, de suas próprias cozinhas: os chamados óleos comestíveis são compostos por ésteres, daí o porquê de serem utilizados para a produção de sabões.

3. MATERIAL E REAGENTES UTILIZADOS

3.1 MATERIAIS
Béquer de 1L;Erlenmeyer de 125 mL;
Pipeta graduada de 10 mL;
Bureta de 25mL;
Suporte pra bureta;
Papel indicador;
Recipiente grande (garrafa pet cortada acima do meio).

3.2 REAGENTES
Solução de (NaOH) 0,1 M;
Solução indicadora de fenolftaleína 1%;
Solução de éter etílico {(CH3CH2)O} e etanol (C2H5OH) 95%, proporção de 2:1;
Óleo (de soja, já utilizado);
½ L de água;
¼copo de sabão em pó;
300 g de soda cáustica;
Vinagre.


4. TÉCNICA EMPREGADA

4.1 Preparo da solução de NaOH 0,1 M:

1 mol/L NaOH ( Na=23; H=1; O=16 NaOH = 40g)

1 mol NaOH ------------ 40 g -------------- 1000 mL H2O
0,1 mol NaOH -------x.0,97 -------------- 50 mL H2O (0,97 é o índice de pureza do NaOH)

x = 0,1 mol.40 g.50 mL
1mol.0,97.1000 mL

x = 0,206 g de NaOH (esta foi a massa de NaOH usada na solução).

4.2 Preparo da solução de éter etílico e etanol 95% na proporção de 2:1:

33 mL de éter etílico;
17 mL de etanol 95%.
50 mL (solução, 3 vezes esse valor).

4.3 Procedimento experimental para determinar a acidez da amostra de óleo:

Pesou-se 28 g da amostra de óleo em um erlenmeyer de 125 mL. Adicionou-seos 50 mL da solução de éter-álcool (2:1) e 3 gotas de fenolftaleína. Em seguida, utilizando uma bureta, procedeu-se à titulação da mistura até que a mesma atingiu o ponto de viragem, ou seja, o momento em que ela deixou de ser ácida e começou a ficar básica, e adquiriu uma coloração rosea. Este procedimento foi feito três veses e em todas elas foram anotadas as quantidades de solução de NaOH...
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