RAFAEL NUNES

Metais usados.
Cacl - cloreto de calcio - aquecido cor mais ou menos laranja
Bacl2H2O - cloreto de bario - mais ou menos vermelho
NaCl - cloreto de sódio amarelo
X1=Kcl - cloreto de potássio - mais ou menos verde com amarelo
X2= Mg magnésio -mais ou menos lilás
Motivos dê emissão de luz
Quando o átomo absorve energia, que é fornecida na forma de calor, seus elétrons são excitados, e pulam de uma camada menos energética para uma camada mais energética da eletrosfera. Um elétron que esteja na camada K do átomo salta para a camada L. Este salto se chama "salto quântico", e a energia mínima absorvida para fazê-lo saltar para a camada mais energética é chamada de "quantum". Porém, quando o elétron realiza o salto quântico, o átomo não fica estável, e tende a fazer com que o elétron volte a ocupar sua posição inicial. Para voltar à sua posição inicial, este elétron precisa liberar a energia que absorveu. Esta energia é liberada em forma de luz, que é uma onda eletromagnética. Como onda, ela possui comprimento e frequência definida. Cada elemento tem um valor definido de energia que absorve quando exposto à uma forma de energia e, por consequencia, que libera em forma de fótons. A energia é diretamente proporcional à frequencia da onda que emite em forma de luz. Portanto, átomos que absorvem mais energia irão emitir ondas eletromagnéticas com maior energia e, portanto, com maior frequencia. Por outro lado, o comprimento da onda é inversamente proporcional à energia, ou seja, quanto maior a energia, menor o comprimento de onda. O comprimento da onda é o que determina as cores observadas:

Violeta: 420
Azul: 470
Verde: 530
Amarelo: 580
Laranja: 620
Vermelho 700

O motivo da lavagem do fio após cada experimento ?

O motivo e para não obter nem resido do ultimo experimento.

Sit= TRABALHOS FEITOS