radiografia

470 palavras 2 páginas
1.2 Estrutura da Matéria:
Após os anos de 1860 , cientistas sabiam que diferentes elementos continham átomos com diferentes propriedades, a questão era “Como os átomos diferem entre si ?”. Para compreender isso, tiveram que estudar como um átomo era composto.
Em 1906, Ernest Rutherford realizou experiências com bombardeio de partículas alfa em finas folhas de ouro (as partículas alfa são emitidas por certos radioisótopos, ocorrendo naturalmente).
Ele achava que a maioria das partículas passavam direto através da fina folha do metal em sua direção original. Contudo, algumas partículas foram desviadas. Isto levou ao desenvolvimento do modelo atômico que é aceito até hoje. O núcleo contém carga positiva no átomo , e ao redor do núcleo giram os elétrons.

Os elétrons ocupam níveis ou camadas de energia e o espaçamento desses níveis causam o grande tamanho do átomo em comparação com o núcleo.
Os cientistas conheciam agora que o átomo consistia de um núcleo contendo um número de prótons e uma nuvem eletrônica com igual número de elétrons. Contudo eles achavam confuso, pelo fato do átomo de hélio (número atômico 2) pesar quatro vezes mais que o átomo de hidrogênio. Irregularidades no peso persistiam através da tabela periódica. Predisseram algumas teorias para o acontecido, mas a confusão terminou em 1932, quando James Chadwick, físico inglês, descobriu uma partícula
1 Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como "Metais-terrosos raros".
2 Metais alcalinos, metais alcalinos-terrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como "Metais".
3 Halogêneos e gases nobres também são não-metais.

1.3 Variações e Composição dos Átomos , Radioisótopos:
Todos os elementos que contém, em seu núcleo atômico, o mesmo número de prótons, mas que possuem números diferentes de neutrons, manifestam as mesmas propriedades químicas e ocupam o mesmo lugar na classificação periódica. São elementos que,

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