Químico Física
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O teste da chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da ultima camada de valência observem esta energia passando para o nível de energia mais elevada, ou seja, para um estado excitado.Quando estes elétrons retornam ao estado fundamental, eles emitem uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é caracteristico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Dessa forma, à luz observada de um determinado comprimento de onda é utilizado para indetificar um elemento químico.
Objetivo:
O objetivo do teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em todos os sais.
Materiais e métodos:
Carbonato de Sódio - Na2CO3
Cloreto de Potássio - KCl
Sulfato Cúprico - CuSO4. SH2O
Cloreto de Amônio - NH4Cl
Subacetano de Chumbo Básico
Cloreto de Cálcio - CaCl2
Nitrato de Sodio - NaNO3
Estanho Granulado - Sn
Cromato de Potássio - K2CrO4
Bicarbonato de Sódio - NaHCO3
Tiosulfato de sódio - Na2S2O3
Bico de Bunsen
Álcool em Gel - CH3CH2OH
Vareta
Algodão
Cadinho
Resultados e Discussão:
Na2CO3 - laranja
KCl - laranja
CuSO4 SH2O - verde
NH4Cl – laranja
Subacetano de Chumbo Básico - Roxo
CaCl2 - laranja
NaNo3 - amarelo
Sn - laranja
K2CrO4 - amarelo
NaHCO3 - laranja
Na2SO4 - laranja
Misturas:
Subacetano de Chumbo + Sulfato Cúprico = Azul
Cloreto de amônio + Sulfato Cúprico = Azul
Cromato de Potássio + Nitrato de Sódio = Laranja
Sulfato Cúprico + Cromato de Potássio = Verde
Carbono de Sódio + Subacetano de Chumbo = Laranja
Cloreto de Potássio + Subacetano de Chumbo = Roxo
Nitrato de Sódio + Sulfato Cúprico = Laranja
Conclusão:
Este trabalho tem como finalidade realizar testes de chama, ou seja, observar as mudanças de cores nela ocorrida pela presença de sais e concluir a energia radiante de