Química

Cálculo Estequiometrico
Leis ponderais
A química é uma ciência relativamente nova. A maioria dos conceitos que estudamos hoje foram estabelecidos a há pouco mais de 200 anos. Dentre os conceitos mais importantes encontram-se as Leis das Combinações Químicas que expressão regularidades que podem ser desenvolvidas experimentalmente. O precursor dessas leis, Antoine Laurent de Lavoisier, é considerado hoje o
“Pai da Química” pois seu método de trabalho (recipientes fechados, uso constante de balanças e medidas rigorosas das massas e regentes de produtos) que deu origem a chamada química moderna. Por meio de suas experiências, Lavoisier descobriu, por exemplo, que água é uma substância composta formada de depois elementos, que o oxigênio é responsável pelas reações de combustão, e que a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. Foi a partir das experiências de Lavoisier e Proust que Dalton propôs o modelo atômico maciço indivisível e indestrutível que até hoje representa satisfatoriamente o fenômeno das reações químicas demostrando visualmente as leis relacionadas no quadro a seguir.
Exemplo: 1N2(g) + 3h2(g) -> 2NH3(g)

Leis

Lavoisier

Proust

Dalton

Richter
Wenzel
Berzelius

Enunciado

Exemplo

Lei da conservação da massa: Em qualquer reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Essa lei é facilmente comprovada fazendo-se a reação ocorrer em recipiente fechado.

1N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

Lei das proporções fixas: A proporção em massa das substancias que reagem e que são produzidas em qualquer reação química é fixa, constante e invariável. 1N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)
1 . 28,02 + 3 . 2,02 = 2 . 17,04
2 . 28,02 + 6 . 2,02 = 4 . 17,04
3 . 28,02 + 9 . 2,02 = 6 . 17,04

Lei das proporções múltiplas: Quando duas substâncias simples reagem entre si para formar compostos diferentes, se a massa de uma delas permanecer fixa, a da outra irá variar numa relação de