Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CURSO DE LICENCIATURA INTERDISCIPLINAR EM
CIÊNCIAS NATURAIS/QUÍMICA
CAMPUS GRAJAÚ

LIGAÇÕES QUÍMICAS

U
F
M
A

Profa Ms. Núbia Fernanda M Rodrigues

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
 LIGAÇÕES QUÍMICAS
- Estabilidade dos átomos
- Regra do Octeto
- Estruturas de Lewis
 LIGAÇÕES IÔNICAS
- Ligação Iônica
 LIGAÇÕES COVALENTES
- Molécula de Hidrogênio
- Estruturas de Lewis e a Ligação Covalente
 ELETRONEGATIVIDADE

U
F
M
A

 POLARIDADES DAS LIGAÇÕES
 ENERGIAS DE LIGAÇÃO
-Energias médias de ligação

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Estabilidade dos Átomos
Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não se ligam, apresentam na forma de átomos.

He (Z=2)
Ne (Z=10)
Ar (Z=18)
Kr (Z=36)
Xe (Z=54)
Rn (Z=86)

LIGAÇÕES QUÍMICAS
REGRA DO OCTETO

Para atingir uma situação estável, há uma tendência dos átomos para conseguir estrutura eletrônica de 8

elétrons na camada de valência igual ao gás nobre de número atômico mais próximo.
Exemplos:

3Li

( Z = 2) : 1s2
1H

Existem átomos que seguem a regra do dueto.

4Be

ESTRUTURA DE LEWIS
A estrutura de Lewis para um átomo consiste no seu símbolo químico rodeado por um número de pontos (ou algumas vezes

de o ou x) correspondentes ao número de elétrons da camada de valência do átomo.

17Cl

C.V. = 7 e-

Cl

Cl
18

C.V. = 8 e-

Cl

Obs: O íon cloreto possui a mesma configuração eletrônica do átomo de Argônio (18Ar). (Isoeletrônicos)

ESTRUTURA DE LEWIS
O símbolo químico numa estrutura de Lewis representa o tronco ou cerne do átomo, isto é, o núcleo e todos os elétrons da camada de valência.

Mg

1s2 2s2 2p6 3s2

Cerne

Elétrons de valência.

Mg
Al

Configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Estrutura de Lewis:

Al

Tabela: As estrutura de Lewis para os átomos do terceiro período. Átomo

Configuração eletrônica

Estrutura de Lewis

Na (Z= 11)

1s2 2s2 2p6 3s1