química

A destilação é um processo de separação de líquidos miscíveis muito importante na rotina laboratorial e industrial. Tal técnica se baseia na separação de fases líquido/gás devido a diferença de volatidade dos componentes da mistura miscível. Por sua vez, a volatilidade de uma substância química está, intimamente, ligada a sua pressão de vapor em dada condição ambiental. É dada a seguinte tabela de pressão de vapor para éter, álcool e água:
Composto
Pressão de vapor (mmHg) (25°C)
(C2H5)2O
545 (éter)
C2H5OH
65 (álcool)
H2O
24 Com base nos dados apresentados na tabela acima e no conceito de pressão de vapor e sua relação com a temperatura de ebulição em um sistema foram efetuadas as seguintes afirmações:
I. O éter etílico apresenta interações moleculares menos intensas que o álcool etílico e, por conta disso, apresenta maior pressão de vapor.
II. A 1 atm, a temperatura de ebulição da água é menor que a do álcool etílico, uma vez que, apresenta menor pressão de vapor.
III.Duplicando-se a quantidade de líquido contido em um recipiente fechado, a temperatura constante, a pressão de vapor desse líquido duplicará.
IV. A pressão de vapor de um líquido varia com a temperatura até atingir a chamada pressão máxima de vapor (Po). Estão corretas as afirmações:
Tendo-se duas soluções aquosas de cloreto de potássio preparadas nas concentrações de 10% e 12%, foram efetuadas as seguintes observações em relação a suas propriedades coligativas:

I. A menor pressão de vapor será observada para a solução de 12%, pois, a mesma contém a menor quantidade de solvente presente.

II. A maior temperatura de ebulição será observada para a solução de 10%, pois, a mesma contém a maior quantidade de água.

III. A mais baixa das temperaturas de congelamento será observada na solução de 12%, pois, a mesma contém a menor quantidade de água.

IV. A maior pressão osmótica será observada na solução de 10%, pois, a mesma contém a menor quantidade de água.