Química

CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO NÍVEL MÉDIO

Celas Eletrolíticas: Eletrólise

Profa. Andréia Cecílio

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Nomenclatura dos eletrodos numa pilha e em uma cela eletrolítica

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Eletrólise ígnea
Semirreação
no polo positivo: 2Cℓ⁻

→

Cℓ₂

Semirreação no polo negativo (x2):

+ 2e⁻

→

2Na°

Equação da reação global:
Na eletrólise do NaCℓ fundido, os íons Na⁺ migram para o polo negativo, no qual são reduzidos a Na°. Os íons
Cℓ⁻ migram para o polo positivo, no qual são oxidados à substância elementar cloro
(Cℓ₂). Os eletrodos são ditos inertes quando não reagem na eletrólise

2 Na⁺

2 Na⁺

+ 2Cℓ⁻

→

2 Na°

+ 2e⁻

+ Cℓ₂

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Pilha e eletrólise envolvem fenômenos inversos
Na⁺ + e⁻

⇌

Na°

E° = -2,71 V

Cℓ₂ +2e⁻

⇌

2 Cℓ⁻

E° = +1,36 V

Pilha

eletrólise

Para que seja possível forçar essa segunda reação, o gerador de corrente elétrica utilizado para executar a eletrólise deve fornecer uma diferença de potencial superior a 4,07 V. Resumindo:

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Descarga dos íons H⁺ no cátodo:
Descarga dos íons OH⁻ no ânodo:

2H⁺(aq) + 2 e⁻ → H₂(g)
4 OH⁻(aq) → O₂(g) + 2 H₂O (ℓ) + 4e⁻ ou 2OH⁻(aq) → ½ O₂(g) + H₂O (ℓ) + 2e⁻

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Esses íons não sofrem descarga em uma eletrólise aquosa. Eles têm menor tendência a reagir nos eletrodos (descarregar) que os íons provenientes da água. CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA INTEGRADO AO NÍVEL MÉDIO

Eletrólise de uma solução aquosa de NiCℓ₂
Cátions
presentes:

H⁺

e

Ni²⁺

Ni²⁺ descarrega no cátodo
Cℓ⁻
descarrega no ânodo

Ânions presentes: OH⁻

e

Cℓ⁻

Dissociação
do