química

Instituto Federal de Educação, Ciência e
Tecnologia de Alagoas – IFAL
Curso: Técnico em Química Industrial

Soluções
Profo.: Antonio Albuquerque de Souza
Maceió, 2013.

Soluções

 Ao misturar duas ou mais substâncias, estamos fazendo uma dispersão. Numa dispersão, uma substância está distribuída, sob a forma de pequenas partículas, em uma outra substância. A primeira substância, chamamos de disperso ou fase dispersa e, a segunda substância, chamamos de dispersante ou dispergente.

Classificação das Dispersões
 Suspensões – São dispersões que possuem partículas do disperso com diâmetro médio maior que 1.000 Å, portanto, visíveis a olho nu. Assim, as suspensões constituem misturas heterogêneas, que podem ser fracionadas por filtração ou sedimentação com posterior decantação. Exemplos: água + areia, ar + poeira, etc.
 Dispersões Coloidais – Dispersões que possuem partículas do disperso com diâmetro médio compreendido entre 10 a 1.000 Å. São partículas minúsculas que são visíveis através de ultramicroscópios. A sedimentação das partículas só acontece com o auxílio de ultracentrífugas e seu fracionamento pode ser feito com a ajuda de filtros especiais, os ultrafiltros.
Exemplos: fumaça, neblina, gelatina, clara de ovo, chantilly, etc.
 Soluções Verdadeiras - As partículas do disperso têm diâmetro médio menor que 10 Å (1 Å = 10–8 cm).
Exemplos: sal dissolvido em água, álcool hidratado, ouro 18 quilates, ar atmosférico filtrado, etc.
• Fase dispersa recebe o nome de soluto e o dispersante, de solvente.
• Obs. – Uma solução pode apresentar vários solutos, mas somente um solvente. Soluções
 Soluções são misturas homogêneas.
 Completamente uniforme.
 Solvente
 Determina o estado da matéria em que a solução existe.
 É o componente em maior quantidade.
 Soluto
 O outro componente que é dito está dissolvido na solução.

Algumas Soluções Comuns

• Percentagem em massa:
• Percentagem em Volume:.
•