química

Universidade Federal de Goiás. Instituto de Química.

Relatório aula 07: Titulação Ácido-Base.

Professora: Anna Benite.
Curso: Engenharia de Alimentos.

Grupo: Guilherme Elias Nunes.

1- Introdução.

Para que fosse possível descobrirmos a modularidade da base do NaOH realizamos o experimento utilizando titulação Neste processo faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução vai variar
Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer onde são postos o titulado, um indicador acido base e uma bureta, onde está contido o titulante.
2-Materiais e métodos.
Parte experimental
a) Reagentes e materiais
* Bureta
* Béqueres
* Erlenmayers
* Pipetas
* Pisseta
* Solução de acido clorídrico de 0,1 M
* Solução de acido sulfúrico 0,1 M
* Solução de NaOH de aproximadamente 0,1 M
* Fenolftaleína
* Vermelho de metila
b) Procedimentos
De modo inicial foi medida, com a utilização de uma pipeta graduada, sempre usando luvas e óculos de proteção, 25 mL de uma solução de NaOH de concentração desconhecida. Utilizando 5 mL dessa quantidade foi ambientalizada uma bureta para inicio do experimento 1. Assim após ambientalizada foi adicionado a bureta os 20 mL restantes de NaOH.
Seguido desse procedimento foi medido, com a utilização de uma nova pipeta graduada, 10 mL de uma solução de HCl de concentração 0,1 mol/L e, posteriormente adicionada em um erlenmayer. Já dentro da vidraria foram adicionadas ao HCl três gotas de fenolftaleína, um indicador acido-base.
Após as medições já devidamente realizadas, foi adicionada lentamente a solução de NaOH à solução de HCl a fim de se padronizar uma por meio da outra ate que a neutralização seja completa, ficando assim com a cor rosa escuro devido ao indicador.
Para o segundo experimento foi medida, utilizando