Química

Grupo 16
Grupo 17

Química Inorgânica
2º Semestre: Ano lectivo 2013/2014

Nota

Segundo o que estava escrito no protocolo, adicionámos HCl às soluções de sulfato, sulfito e sulfureto de sódio e a alguns cristais de tiossulfato de sódio.
No entanto, no final da experiência foi nos dito que em vez de adicionar HCl não só ás soluções mas também a alguns cristais, como estava escrito, era necessária a adição de alguns cristais de tiossulfato de sódio a cada uma das soluções de sulfato, sulfito e sulfureto de sódio. Contudo, como não constava no protocolo, não o adicionamos.

Química Descritiva – Grupo 16

Configuração electrónica dos elementos do Grupo 16 ns2 np4.

Estado de oxidação formal do enxofre em: sulfato +6, sulfito +4, sulfureto -2 e tiossulfato 2

Estado de formal de oxidação do oxigénio em: peróxidos -1, óxidos -2 , superóxidos 1/2 e H2O -2
Baseado na Teoria da Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de Valência, preveja a geometria e desenhe a estrutura dos iões sulfato, sulfito e tiossulfato.

Sulfato

Sulfito

Tiossulfato

2. Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
3. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
4. Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + S(s) + SO2(g) + H2O(l)
5. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
9. Na2SO4 + Pb(CH3CO2)2 → 2Na(CH3CO2) + Pb(SO4)
11. Na2S + Pb(CH3CO2)2 → 2Na(CH3CO2) + PbS
14. Na2SO3 + 2KI → K2SO3 + 2NaI
15. Na2S + 2KI → K2S + 2NaI
16. Na2S2O3 + 2KI → K2SO3 + 2NaI
18. Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2(SO4) + Na2(SO4) + H2O

Reacções com H2O2: teste Observação
Equações químicas
3a)
2 Gotas de BaCl2 formou precipitado;
Com HCl ficou turvo criando também precipitado

HCl + Na2SO3 + H2O2 + BaCl2 --> 2NaCl + H2O + BaCl + HSO4
3b)
Com 1 ml H2SO4 e 1ml de KI formou amarelo transparente inicialmente c/ precipitado que acabou por ficar castanho