Química

FÍSICA E QUÍMICA A - 11º ANO

 Resumo

Química e indústria: equilíbrios e desequilíbrios

1. O amoníaco como matéria-prima
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O amoníaco é produzido pelo processo de Haber-Bosch.
Neste processo, o azoto (N2) e o hidrogénio (H2) reagem entre si à pressão de 250 atm e à temperatura de 450 ºC, utilizando-se o ferro como catalisador, de acordo com a seguinte equação química:

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O hidrogénio utilizado é obtido através do gás natural e o azoto a partir da destilação fracionada do ar.
O amoníaco é uma das mais importantes matérias-primas de muitas indústrias, tendo diversas aplicações, tais como:
 meio de arrefecimento;
 matéria-prima para o fabrico de fertilizantes;
 componente de alguns produtos de limpeza;
 matéria-prima no fabrico de ácido nítrico;
 matéria-prima na indústria têxtil.
Na molécula de amoníaco, um par de eletrões não ligantes no átomo central de azoto conduz à geometria piramidal da molécula.
À temperatura ambiente e à pressão normal, o amoníaco:
 é um gás incolor;
 é irritante;
 tem odor sufocante;
 é muito solúvel em água;
 tem um ponto de ebulição de – 33 ºC e um ponto de fusão de – 78 ºC, o que faz com que, à pressão normal esteja no estado gasoso.

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2. Reações químicas completas e incompletas
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Uma reação química diz-se completa quando pelo menos um dos seus reagentes se esgota ou atinge uma concentração demasiado pequena, isto é, que não é mensurável. Estas reações são representadas utilizando-se uma seta única () sendo por isso reações irreversíveis.
Numa reação incompleta, nenhum dos reagentes se esgota sendo, por isso, representada por duas setas com orientações opostas ( ). Chamam-se de reações reversíveis, pois podem ocorrer nos dois sentidos. Reação completa
Um dos reagentes se esgota ou atinge uma concentração não mensurável

Cristina Vieira da Silva

Nenhum dos reagentes se esgota

O rendimento da reação aproxima-se de 100 %

1

Reação incompleta

O