Química

Lista de exercícios 1.
Química Geral (Especial)
Responsável: Prof. Dra. Mônica Alencar

1. Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo:
2.

Sabendo que as partículas α são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura,
a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico.
b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo.

3. Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica?

4. A prata (massa atômica = 107,87) ocorre na natureza como uma mistura de 51,84% 107Ag e o resto 109Ag. Se a massa isotrópica de 107Ag é de 106,91, qual é a massa de 109Ag?

5. Explique:
a) Dualidade Onda Partícula;
b) Princípio da Exclusão da Pauli;

6. Qual a diferença entre órbita e orbital?

7. O que você entende por forma de um orbital?

8. O que é densidade de probabilidade?

9. Porque o número quântico n não pode assumir o valor de zero?

10. Desenhe os orbtais do tipo s, p e d indicando suas orientações nas coordenadas x, y e z.

11. Porque no primeiro período da tabela só existe dois elementos, no segundo e no terceiro existem oito elementos, enquanto que no quarto período existem dezoito elementos?

12. Porque a ordem crescente de energia dos subníveis, quando os mesmos se encontram vazios, é diferente daquela observada quando os mesmos se encontram preenchidos? Explique.

13. Faça a distribuição eletrônica dos átomos com os seguintes números atômicos:
a)Z=46
b)Z=32
c)Z=38
d)Z=35
e)Z=79
f)Z=61
g)Z=42
14. De que se trata a carga nuclear efetiva e o efeito blindagem dos átomos? Explique esses dois conceitos.

15. Em termos de raio atômico, diga como o raio se comporta quando avaliamos os elementos de números atômicos Z=13, Z=14, Z=15, Z=16, Z=17 e Z=18.

16. Em termos de