Química

Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos

A temperatura de fusão, a de ebulição e o consequente estado físico de um composto orgânico dependem fundamentalmente de dois fatores:
• das forças intermoleculares existentes entre as moléculas do composto;
• do tamanho (e portanto da massa molecular) das moléculas do composto.

A solubilidade de um sólido em um líquido ou a miscibilidade entre líquidos depende principalmente das forças intermoleculares existentes. Daí a afirmação de que:
• substâncias polares se dissolvem em líquidos polares;
• substâncias apolares se dissolvem em líquidos apolares.
Ou, como se diz, de forma resumida, “semelhante dissolve semelhante”.

A densidade das substâncias depende principalmente de suas massas moleculares. Os Alcanos líquidos, por exemplo, são menos densos que a água. É o que constatamos quando verificamos que a gasolina, o óleo diesel, a parafina etc. flutuam na água. Já os haletos orgânicos. As massas atômicas do flúor (19), cloro (35,5), bromo (80) e iodo (127) já são bem maiores que as do carbono e do hidrogênio. Como consequência, os haletos líquidos são mais densos do que a água.

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EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (Fatec-SP) O gráfico a seguir mostra a temperatura de ebulição à pressão de 1 atm em função da massa molar de alguns alcanos.

Com base nesse gráfico, pode-se prever que o ponto de ebulição do butano, à pressão de 1 atm, é, aproximadamente:
Massa molar (g/mol): C = 12; H = 1
a) 100° C
b) 69° C
c) 58° C
d) 0° C
e) -20° C
02 (UFG-GO) O gráfico a seguir representa a variação dos pontos de fusão e ebulição de alcanos de cadeia linear, em função do número de átomos de carbono.

Analisando as informações presentes nesse gráfico, julgue as proposições a seguir, identificando as corretas.
1. Os hidrocarbonetos saturados, que possuem de 7 a 12 átomos de carbono, são líquidos a 50° C.
2. O heptano e o nonano são sólidos a