Química

FLÚOR:
UMA BREVE ABORDAGEM

INTRODUÇÃO
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Aspectos históricos:
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O flúor foi descoberto em 1771 por Carl Wilhelm
Scheele, um químico farmacêutico de origem sueca.
Em 1886, foi finalmente isolado pelo químico francês Henri Moissan, por eletrólise do ácido fluorídrico

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IINTRODUÇÃO
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Ocorrência:
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Encontra-se vastamente distribuido pela crosta terrestre;
Minérios que contêm flúor são a fluorita (CaF2), a criolita (Na3AlF6) e a fluorapatita (Ca5(PO4)3F)

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Criolita
(Na3AlF6)

Fuorapatita
(Ca5(PO4)3F)

Fluorita (CF2)

INTRODUÇÃO
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A fluorita é a principal fonte comercial de flúor.
Corresponde, quando pura, a 51,2% de cálcio e 48,8% de flúor.

Reação:
CaF2(s) + H2SO4(l)

CaSO4(s) + 2HF(g)

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INTRODUÇÃO
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Aplicações:
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O flúor é o ingrediente principal de veneno de rato, alguns pesticidas;
O F2 é usado na obtenção de agentes de fluoração, mas boa parte do F2 é usada na produção de SF6 para equipamentos elétricos;
NaF, e fluoretos na forma fluorsilicílica são usados no processo de fluoretação da água;
HF serve como um catalisador em processos de alquilação em refinarias de petróleo;

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INTRODUÇÃO
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Aplicações:
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UF6, usado na obtenção de urânio enriquecido necessário para produção da primeira bomba atômica;
AlF3 e Na3[AlF6] são usados na obtenção de alumínio;
O politetrafluoreteno, Teflon, usado em revestimento de utensílio de cozinha não aderentes; fréons são clorofluorcarbonetos mistos importantes como fluidos refrigerantes não-tóxicos e como propelentes de aerossóis.

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A QUÍMICA DOS HALOGÊNIOS
Aspectos gerais:
 Membros do Grupo 17/VII, estão entre os elementos não metálicos mais reativos;
 Possuem configuração eletronica de valencia s2p5.

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A QUÍMICA DOS HALOGÊNIOS
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Propriedades:
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Alta Energia de ionização
Alta Afinidade Elerônica
Alta eletronegatividade
Números de oxidação entre -1 e +7

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