Química.

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). 2. 2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. 3. Exemplos: 4. NaOH(s) → Na1+ + OH1- 5. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

3. Sais:São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.
Exemplos:
NaCl → Na1+ + Cl1-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31-
(NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43-

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc.

ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: * HCl – ácido clorídrico * H2S – ácido sulfídrico * H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo : * H2CO3 – ácido carbônico * HBO3 – ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos : * H2SO3 – ácido sulfuroso * H2SO4 – ácido sulfúrico * HNO2 – ácido nitroso * HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos : * HClO – ácido hipocloroso * HClO2 – ácido cloroso * HClO3 – ácido clórico * HClO4 – ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos : * H3PO4 – ácido ortofosfórico * HPO3 – ácido metafosfórico *