Química

ESCOLA DE ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO "CORONEL ANTÔNIO DUARTE"
ATIVIDADE EXPERIMETAL DE QUÍMICA
EXPERIMENTO 2: TESTE DA CHAMA
1. Objetivos:
· Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions;
· Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o
Modelo Atômico de Bohr;
· Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
· Reconhecer os limites do Modelo de Bohr;
· Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

2. Materiais:
- Candinho
- Pinça de aço inox
- Vidro Relógio
- Álcool
3. Reagente: Cloreto de Estanho (II), Cloreto de Potássio, Cloreto de Sódio, Cloreto de Cálcio, Cloreto de Mercúrio, Cloreto de Amônio, Sulfato de Cobre.

4. Procedimentos:
a) Prepare o Candinho com a solução de álcool etílico e ascenda-o.
b) Introduza a solução com o auxilio de uma espátula no meio do fluxo do fogo. Observe a coloração.
c)Repita o procedimento com toda as amostra em estudo e observe a coloração da chama.
d) Anote o resultado em uma tabela.
5. Resultados experimentais:
5.1. A coloração das chamas. Solução | Cor Observada | | | | | | | | | | |

6. Questões para o relatório:
1) Quais os postulados de Bohr?
2) Em que se fundamenta o teste da Chama ?
3) Usando o sódio como exemplo, qual o E dos elétrons que estão sofrendo essa transição eletrônica?
3) Estes testes são conclusivos para identificar um elemento? Pode ser aplicado a todos os metais ?
4) Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique.
5) Grande parte da iluminação de Teresina é feita com lâmpadas a vapor de sódio. Por que elas apresentam coloração amarela ?
6) Por que razão é necessário proceder a um aquecimento do composto numa chama ?
7) Explique o efeito colorido dos fogos de artifícios.

"Organização e Capricho são fundamentais para uma trabalho