Química

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO

4.1 INTRODUÇÃO

Uma reação de complexação é entendida como a “transformação” de um íon simples em um íon complexo. O íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um par ou mais pares de elétrons de uma espécie ou mais espécies (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar esse par (ou pares) de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas.

A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante e cátion “receptor” desses elétrons é denominado cátion metálico central.

Assim, uma reação de complexação deve ser entendida como uma reação ácido - base, onde o cátion metálico é o ácido e o ligante é a base, já que pela teoria ácido - base de Lewis tem-se que:

Teoria ácido - base de Lewis:

Base: é toda espécie química capaz de doar um ou mais pares de elétrons.

Ácido: é toda espécie química capaz de aceitar um ou mais pares de elétrons.

Exemplo: Cu2+ + 4 NH3 ( [Cu(NH3)4]2+

ácido base íon complexo

(cátion central) (ligante)

Exemplos de base de Lewis: NH3 , H2O , CN-, S=, F-.

Exemplos de ácido de Lewis: Cd2+ , Ag+ , BF3 .
Observação 1: metais de transição (orbitais d parcialmente preenchidos), que formam ligações covalentes com o ligante: Co3+, Ni2+, Cd2+, Fe2+, Fe3+ ,Ag+. O Al+3, um metal que possui o p incompleto, também é um exemplo.
Observação 2: Os sais metálicos quando estão em solução aquosa, seus respectivos cátions encontram-se hidratados, ou seja, com moléculas de água ligadas firmemente ao seu redor.

Exemplo: Cu(H2O)4 2+; Al(H2O) 6 3+; Ag(H2O)2+.

Generalizando, uma reação de complexação pode ser representada por:

M+n + y L-m ( [M(L)y ]+n-m ÁCIDO BASE íon complexo
Onde:
M = cátion metálico central (ácido de Lewis)

L = ligante (base de