Química I - Relatórios

Centro Universitário da Fundação Educacional Guaxupé

Química I
Relatórios de Experimentos

Guaxupé
2013
1

Laboratório 01
Sódio Metálico
Introdução:
Os metais alcalinos são sólidos metálicos maleáveis. Todos têm propriedades características, como o brilho metálico prateado e altas condutividades térmicas e elétricas. O nome alcalino deriva de uma palavra árabe que significa ‘cinzas’. Muitos compostos de sódio e potássio, foram isolados de cinzas de madeira por químicos antigos.
O sódio e o potássio estão entre os mais abundantes elementos na crosta terrestre, na água do mar e nos sistemas biológicos. Todos nós temos íons sódio no organismo. Entretanto, se ingerimos muito sódio, ele aumenta a pressão sanguínea. O potássio também é predominante no organismo; uma pessoa de 63,5 kg de massa contém aproximadamente 130g de potássio, como íon nos fluídos intracelulares. As plantas necessitam de potássio para crescer e se desenvolver.
Os elementos têm baixas densidades e baixos pontos de fusão. Essas propriedades variam de maneira razoavelmente regular com o aumento do número atômico. Podemos ver também algumas das tendências normais à medida que descemos no grupo – como o aumento do raio atômico e a diminuição da primeira energia de ionização. Para cada período da tabela periódica, os metais alcalinos têm menor calor de , que reflete a relativa facilidade com a qual seus elétrons s mais externos podem ser removidos. Como resultado, os metais alcalinos são todos muito reativos, perdendo rapidamente um elétron para formar íons com carga 1+.
Os metais alcalinos existem na natureza apenas como compostos. Os metais combinam-se diretamente com muitos não-metais. Por exemplo, eles reagem com o hidrogênio para formar hidretos e com o enxofre para formar sulfetos:
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(O símbolo M nas equações acima representa qualquer dos metais alcalinos.)
Nos hidretos de metais alcalinos (LiH, NaH etc.), o hidrogênio está presente