Química Inorgânica
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Potencial de ionizaçãoÉ a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência de um átomo, diminuindo de forma inversamente proporcional ao raio atômico. Potencial de ionização
Boro
Alumínio
Gálio
Índio
Tálio
799
577
577
556
590
2ª Energia
(KJ/mol)
2427
1817
1979
1821
1971
3ª Energia
(KJ/mol)
3660
2745
2963
2704
2878
1ª Energia
(KJ/mol)
Afinidade eletrônica
Energia liberada quando um átomo recebe um elétron.
Boro
Energia em
(KJ/mol)
Alumínio
Gálio
Índio
Tálio
26,7
42,5
28,9
28,9
---
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência de ganhar elétrons em uma ligação.
Boro
Eletronegati 2,0 vidade Alumínio
Gálio
Índio
Tálio
1,5
1,6
1,7
1,8
(valores de acordo com a tabela de Pauling)
Tipos de Raios
• *Raio Covalente: Metade da distância entre dois átomos ligantes de uma mesma espécie.
• *Raio Metálico: Metade da distancia entre os núcleos mais próximos de dois átomos metálicos em seu retículo cristalino. • *Raio Iônico: Distância entre o centro do núcleo do íon de um átomo até o elétron estável mais afastado do mesmo. Tipos de Raios
Tipo de
Raio
Boro
Alumínio
Gálio
Índio
Tálio
Covalente
(pm)
80
125
125
150
155
Metálico
(pm)
---
143
141
166
171
Iônico
(pm)
27
53
62
94
98
Potenciais de redução
Tendência de adquirir elétrons
Boro
Energia (v) -0,89
Alumínio
Gálio
Índio
Tálio
-1,68
-0,53
-0,34
+1,26
Relações Diagonais
Ocorrência Natural
Boro
Os principais minérios de boro são:
• Bórax ou Tincal: Na2B4O7 . 10 H2O
• Colemanita: Ca2B6O11 . 5 H2O
• Boracita: Mg3B7O13Cl
Ocorrência Natural
ALUMÍNIO
Os minerais de alumínio mais comuns são:
• Bauxita: Al2O3 . n H2O
• Criolita: Na3AlF3
• Alumina: Al2O3
Ocorrência Natural
Gálio
•Encontra-se em baixo teor nos