QUÍMICA GERAL

Fichamento 2
Estrutura Atômica
Matéria:
É tudo aquilo que tem existência física, algo real. Água, terra, ar, borracha, porcelana e papel são exemplos de matéria. Ao contrário do quem muitos pensam a matéria não se apresenta apenas na forma sólida, mas também na forma líquida e gasosa.
Evolução de Modelo Atômico:
Modelos atômicos foram sugeridos, desde a Antiguidade, por gregos como Demócrito (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.), que toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo (que em grego a significa não e tomos significa divisível).
Desde então passou por modelos propostos por Dalton(1803) e por Thomson (1898), até chegar ao modelo mais atual que foi criado por Rutherford, em 1911. Segundo ele, o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.
Mais tarde, em 1914, Rutherford conceituou o núcleo atômico que é uma partícula que tem uma massa maior que a do elétron, mas se tratando da carga, o núcleo e o elétron possuem cargas iguais, mas de sinais opostos. Os elétrons possuem carga negativa e o núcleo possui carga positiva.

Rutherford, em 1920, afirmou que essa carga positiva deve-se à presença de prótons, nome proposto por ele. Em 1913, o átomo passou por um aperfeiçoamento realizado pelo físico dinamarquês Niels Bohr, que dividiu a eletrosfera em sete camadas, chamadas atualmente de camadas de valência.
Fatos Históricos:
Lei da conservação das massas:
Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que, numa reação química que se processe num sistema a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos: m(reagentes) = m(produtos) “Numa reação química que ocorre em sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação”. Ou ainda, numa reação química a