Química Geral

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia Mecânica/ Engenharia de Petróleo

TÍTULO
Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro
Determinação do calor de neutralização do NaOH (aq)
OBJETIVOS

INTRODUÇÃO
Capacidade calorífica (ou capacidade térmica) (C) é a grandeza física que determina o calor que é necessário fornecer a um corpo para produzir neste uma determinada variação de temperatura. Ela é medida pela variação da energia interna necessária para aumentar em um grau a temperatira material. A unidade usada é a cal/°C (caloria por grau Celsius.

Calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na formação de um mol de água ao se fazer a reação de um ácido forte com uma base forte, em quantidades estequiométricas, em solução aquosa, nas condições padrão.

A reação de neutralização é sempre exotérmica, e o calor liberado é sempre constante para ácidos e bases fortes, pois a reação iônica não se altera em função das substâncias.

Quando o ácido ou a base não estão totalmente dissociados, o calor de neutralização corresponde à combinação de íons H e OH menos a energia necessária para dissociar as moléculas do ácido e/ou da base. Exemplo: a ácido acético em solução está parcialmente dissociado.

MATERIAIS E REAGENTES
Materiais necessários:
Calorímetro (garrafa térmica);
Termômetro;
Becher;
Proveta.

Reagentes:
Solução 1M de NaOH
Solução 1M de HCl

PROCEDIMENTOS
1ª parte: Determinação do equivalente em água (ou capacidade específica C) do calorímetro:
a) Colocar, utilizando uma proveta, 100 mL de água destilada no calorímetro (garrafa térmica). Com o termômetro, medir e anotar a temperatura exata, t

RESULTADOS
Massa de CuSO4.nH2O = m3 (g)
Massa de CuSO4 (anidro) = m5(g) = m4 - m1

m5 = 123,9 – 123,1 = 0,8g

Número de mols de CuSO4 = n1, n1 = m5/M1
Onde: M1 = massa molar do CuSO4

n1 = 0,8 / 159,5 = 5,01 mols.

Massa de água = m6 = m3 - m5

m6 = 0,9 – 0,8 = 0,1 g