Química Geral

Química Geral
1. Introdução à química
1.1 Breve revisão de conceitos básicos
1.2 Principais tipos de reações químicas
1.3 Comportamento dos gases
1.4 Termoquímica

Raymond Chang, Chemistry, 10th Edition, Cap. 3- Mass Relationships in Chemical Reactions.

Massa atómica
Mundo microscópico átomos/moléculas Mundo macroscópico gramas  Os átomos têm massas muito pequenas os cientistas criaram uma unidade para evitar usar esses números tão pequenos

1 unidade massa atómica (u.m.a.) = 1,66 10–24 g

Por definição:
1 átomo 12C “pesa” 12 u.m.a.

1H

= 1,008 u.m.a.

16O

= 16,00 u.m.a.

Massa atómica
 A massa atómica média é a média em massa de todos os isótopos que ocorrem naturalmente de um elemento
6

Número atómico

C
12,01

Massa atómica

Massa atómica

(fração do isótopo n) x (massa do isótopo n) n (fração do isótopo 1) x (massado isótopo 1) (fração do isótopo 2) x (massado isótopo 2) ...

 Lítio ocorre naturalmente:

7,42%

6Li

(6,015 u.m.a.)

92,58%

7Li

(7,016 u.m.a.)

 Massa atómica média do lítio:
7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016
100

= 6,94 u.m.a.

Massa atómica

Massa atómica média (6,941)

Massa atómica
Abundância dos isótopos

Abundância relativa

Espectro de massa
11B

35Cl

37Cl
10B

m/z

 O espetrómetro de massa dá informação sobre a massa e abundância relativa de cada isótopos do elemento - Abundância relativa

Massa atómica
 O cloro na natureza consiste em 75,77% de átomos cloro-35 (massa 34,97 u.m.a.) e
24,23% átomos de cloro-37 (massa 36,97 u.m.a.).
 Calcular a sua massa atómica:
Converta a abundância percentual à forma decimal e multiplique pelas suas massa isotópicas:
Cl-37 = 0,2423(36.97 u.m.a.) = 8,9578 u.m.a.
Cl-35 = 0,7577(34,97 u.m.a.) = 26,4968 u.m.a.

Massa atómica Cl = 8,9578 + 26,4968 = 35,45 u.m.a.

Valor indicado na tabela periódica

Mole
 Como os processos químicos ocorrem entre átomos, os químicos necessitam de saber
o