Química experimental

Universidade Federal de Lavras
Departamento de Química

Turma: 22A
Diego Henrique Carvalho Andrade
Gabriel José Cardoso Gustavo de Souza Carvalho
Otávio Fidelis Mota

Soluções, Concentrações e Medidas de pH

Lavras – MG
Janeiro/2013
Introdução

Quando, em uma mistura homogênea, as partículas da faze dispersa têm o tamanho de átomos ou moléculas fala-se de uma solução. O componente em maior quantidade denomina-se solvente. O componente ou componentes que se encontram em menor quantidade são os solutos.
Existem três tipos de soluções: ácidas (com pH abaixo de 7), neutra (com pH igual a 7) e básicas (com pH acima de 7). Para descobrir o pH de qualquer soluções são utilizados indicadores ácido/base como: * papel tornassol: é um indicador solúvel em água extraído de certos líquens. Torna-se vermelho em condições de baixo pH, ácidas, e azul em condições de alto pH, básicas. É utilizado quando se quer determinar, simplesmente, se a solução é ácida ou básica, pois o Tornassol não providencia nenhuma informação adicional, por exemplo, o pH do ácido ou da base. * papel indicador universal: é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras. Normalmente são variações da formulação originalmente proposta por Yamada em 1923. * solução alcoólica de fenolftaleína: é um indicador de pH que mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia. Por esta propriedade e sua destacada e intensa cor é também um componente em indicador universal. * pHmetro: é um aparelho usado para medição de pH, constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado de acordo