Química- estrutura de lewis

Exercícios Ligações 1) Escreva o nome e monte o esquema de Lewis para os seguintes átomos: a) K b) Ca c) C d) F e) S f) N

2) Escreva a estrutura de Lewis para as ligações iônicas o sulfeto de potássio (S e K) e para o nitreto de bário (N e Ba). Qual a estrutura molecular de cada composto?

3) Representa a fórmula eletrônica (estrutura de Lewis) e estrutural das seguintes ligações covalentes: a) H2 b) F2 c) Cl2 d) O2 e) N2 f) H2S g) HCN h) PCl3 i) HI j) N2O3 a) H2 b) F2 c) Cl2 d) O2 e) N2 f) H2S g) HCN h) PCl3 i) HI j) N2O3 l) Cl2O m) NH3 n) CCl4 o) SCl2 p) F2O q) P2O3 r) N2O5 s) Cl2O7 t) I2O u) SO3 l) Cl2O m) NH3 n) CCl4 o) SCl2 p) F2O q) P2O3 r) N2O5 s) Cl2O7 t) I2O u) SO3

4) Através da análise de estrutura de Lewis, sendo que todos compostos realizam ligações iônicas, escreva a fórmula empírica dos seguintes compostos: a) cálcio e flúor b) alumínio e oxigênio c) potássio e enxofre d) magnésio e oxigênio e) Fe+3 e bromo f) Fe+2 e enxofre g) Ag+ e iodo

h) Cu+2 e bromo i) lítio e fósforo

5) Através de ligações iônicas, construa a fórmula dos seguintes compostos: a) fluoreto de sódio b) cloreto de bário c) sulfeto de sódio d) oxido de ferro III e) oxido de ferro II f) oxido de potássio g) fosfato de cromo II

6) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

7) Qual o grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis?

8) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma ligação dupla. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6. 9) Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para C2H2, HCN e CO. 10) Dadas as fórmulas:

Associe X com cada um dos elementos a seguir: a) nitrogênio b) cloro c) carbono d) enxofre