Química aplicada

FATEB – Faculdade de Telêmaco Borba

Química
Aplicada

Prof.Michel de Angelis

O Que é Química?
Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.

MATÉRIA e ENERGIA

ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

Elementos Químicos
Átomos

Nome

Símbolo

Natureza

Ferro

Fe

Fe3O4

Cálcio

Ca

CaCO3

Prata

Ag (Argentum)

Ag

Oxigênio

O

O2

Átomos & Moléculas

H

+

H

H H
H

H

+

H

+

Átomos

O

H
O

Moléculas

A Microestrutura da Matéria

O modelo atômico atual

O Átomo de Dalton (1808)
◦ toda matéria é constituída por partículas minúsculas, maciças e indivisível - átomos;
◦ os átomos de um mesmo elemento são iguais em massa e suas propriedades; ◦ os átomos de elementos diferentes, apresentam propriedades químicas e físicas diferentes;
◦ os átomos se unem em proporções bem definidas, constituindo as espécies químicas.

Modelo Atômico de Thomsom
“ Pudim de Passas”
 Átomo deveria ser maciço e esférico
 Formado por uma pasta positiva em que estão incrustadas partículas com carga elétrica negativa
 Elétrons
 Modelo conhecido como Pudim de passas, VÍDEOS

O que Rutherford observou?

A maioria das partículas alfa atravessam a lamina de ouro sem sofrer desvios;
Poucas partículas alfa sofrem desvios ao atravessar a lamina de ouro. Poucas partículas alfa não atravessam a lamina de ouro;
Rutherford calculou que o raio do átomo deveria ser 10.000 a 100.000 vezes maior do que o raio do núcleo, ou seja, o átomo seria formado por espaços vazios.

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD – MODELO PLANETÁRIO

- Elétrons estavam em movimento, distribuídos em órbitas fixa sem torno do núcleo; - Se o núcleo do átomo apresenta carga elétrica positiva, o que o impede de atrair para junto de si os elétrons que possuem