química analítica

INTRODUÇÃO
Inicialmente é preciso definir o conceito de soluções, que na verdade é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, em que apresenta solvente e soluto. O solvente é caracterizado em seu estado físico líquido e o que tem a maior porção, já o soluto é caracterizado por apresentar-se no seu estado físico sólido e em menor porção, na união de ambos, teremos uma solução. Uma solução pode se apresentar nos três estados físicos, gás, líquido ou sólido. [1]
O comportamento das soluções geralmente não é dependente apenas da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é definido como uma medida das quantidades relativas dos componentes de uma solução, ou seja, é a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente. [2] Quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mas concentrada é a solução resultante.
A concentração de determinado soluto em uma solução geralmente é determinada através de uma titulação, em que o constituinte desejado é determinado medindo-se a sua capacidade de reação contra um reagente adequado usado na forma de uma solução com concentração exatamente conhecida, chamada solução padrão. A solução padrão é adicionada progressivamente à solução contendo o constituinte até completar-se a capacidade de reação deste último. Esta operação, que é realizada com o auxílio de uma bureta, denomina-se titulação. A quantidade do constituinte é achada em função do volume ou peso da solução padrão ― também denominada solução titulante ― gasto na titulação. Há, pois, duas técnicas titulométricas: a titulometria volumétrica, que mede o volume de solução padrão requerido para reagir com o constituinte; e a titulometria gravimétrica, que mede o peso da solução padrão consumida. [3]
“O intuito da analise volumétrica é determinar a quantidade de substâncias desconhecida por meio de medidas de volumes, fazendo reagir uma solução de concentração conhecida (padrão) com a amostra cuja