Química Analítica

Bibliografia

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RUSSELL, John B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 969p (2 volumes).
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VOGEL, Arthur I. Química analítica qualitativa. 5 ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981.
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V878q

Sexto roteiro de estudos Soluções Tampão

1. Conceitue a função ácido e a função base de acordo com os conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry.

Para Arrhenius ácido é toda espécie química que se ioniza em solução aquosa liberando íons H+ e base é toda espécie aquosa que se dissocia em solução aquosa liberando íons OH-.
Para Brönsted-Lowry, ácido é toda espécie química que libera (doa) íons H+ (próton) em reação química e base é toda espécie química que recebe os íons H+ liberado pelo ácido.

2. Escreva a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio, hidróxido de amônio, sulfeto de hidrogênio e cloreto de metilamônio em água. Indique quais espécies químicas são ácidos de Brönsted e quais são bases de Brönsted.

HCN + H2O H3O+ + CN- ácido base ácido base
NH3 + H2O NH4+ + OH- base ácido ácido base
H2S + H2O H3O+ + HS- ácido base ácido base
CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH- base ácido ácido base

3 “A diferença entre um ácido e uma base conjugada é apenas um próton.” Escreva dois exemplos de reações químicas que comprovem esta afirmação.

HCO3- + H3O+ H2CO3 + H2O base ácido ácido base
HSO4- + OH- SO4-2 + H2O ácido base base ácido

4. Em relação a um sistema tampão formado por ácido cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol L-1 e a de clorito de sódio é