Química analítica qualitativa

1- Introdução
Neste trabalho experimental de química analítica qualitativa foi separado e identificado o subgrupo do cobre. Através de experimentos, utilizando ácidos e bases para ser feita a identificação dos elementos químicos pertencentes ao subgrupo (Hg2+ , Pb2+ , Bi3+ , Cu 2+ e Cd 2+).

2- Objetivos

Identificação do analito (componente que se quer analisar) através de uma série de reações, desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionando-os com os fundamentos teóricos e entender a marcha analítica dos cátions do II grupo para fortalecer o domínio do tema.

3- Materiais

- Pipeta

- Garra de Madeira

- Banho-Maria

- Tubos de Ensaio

- Solução de HgCl2 0,5M

- Solução de HCl 0,3M

- Solução de HCl 6M

- Solução de NaOH 4M

- Solução de NH4OH 6M

- Solução de NH4OH 0,4M

- Solução de KI 0,5M

- Solução de Pb(NO3)2 0,5M

- Solução de HNO3 6M

- Solução H2SO4 0,5M

- Solução de Bi(NO3)3)

- Solução de Estanito de Sódio

- Solução de Cu(NO3)2 0,5M

- Solução de Cu(OH) 2

- Solução de Hexacianoferrato (II) de Potássio

- Solução de Hexacianoferrato (II) de Cobre

- Solução de Cd(NO3)2 0,5M

- Tioacetamida

4- Perguntas

1- Íon mercúrico

a) O íon mercúrico na presença de tioacetamida e em meio de HCl 0,3 M e sob aquecimento, irá formar um precipitado com uma coloração específica. O que acontece com a coloração do precipitado se o tubo de ensaio permanecer sob aquecimento? O precipitado de sulfeto de mercúrio é solúvel em água régia?

HgCl2 + H2CCSNH2 → CH3CNH2Cl2 + HgS(ppt)

Forma um precipitado marrom com solução alaranjada

b) Na presença de NaOH 0,4 M forma-se um precipitado. Sob aquecimento o precipitado muda de coloração?

HgCl2 + 2NaOH → HgO(ppt) + H2O + 2NaCl

HgO(ppt) + H2O → Hg0(ppt) + 2HO

Forma um precipitado amarelo

c) Em hidróxido de amônio 3 M produz um precipitado branco.