Qumica

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1.

Massa molar do NaCl = 58,5 g.mol-1

2 litros de solução – 11,7 g de NaCl
1 litro – M M = 5,85 g de NaCl

1 mol de NaCl – 58,5 g
N– 5,85 g N = 10-1 mol de NaCl

Portanto, [NaCl] = 0,1 mol.L-1

2.
Massa molar do NaOH = 40 g.mol-1


1 litro de solução – 2 mol de NaOH – 80 g deNaOH
0,5 litro de solução – M

M = 40 g de NaOH

3.

[KH2PO4] = [KNO3]

Massa Molar KNO3 = 101 g.mol-1

Massa Molar do KH2PO4 = 136g.mol

1 mol de KH2PO4 –136 gN – 13,6 g N = 0,1 mol de KH2PO4

500 ml de solução [pic] 0,1 mol de KH2PO4
1000 ml [pic] X
X = 0,2 mol de KH2PO4[KH2PO4] = [KNO3] = 0,2mol.L-1

1 litro de solução [pic] 0,2 mol de KNO3
0,2L [pic] Y
Y = 0,04 mol de KNO3


1 mol de KNO3 – 101 g
0,04 mol – MM =4,04 g de KNO3

4.

1 litro de plasma contém 0,025 mol de CO2

1 mol de CO2 – 44 g
0,025 – M M = 1,1 g de CO2 em 1 litro de plasmaPortanto, C = 1,1 g.L-1

5.

Etan-1,2-diol = etilenoglicol

500 ml de solução [pic]5 mol de

1000 ml [pic] N
N = 10 mol de etan-1,2-diol

1 mol de etan-1,2-diol – 62 g
10 mol– M M = 620 g de etan-1,2-diol

Portanto, C = 620 g.L-1


6.

100 ml de sangue [pic] 80 mg – 120 mg
1000 ml [pic] x –y

x = 800 mg = 0,8g de glicose y = 1200mg = 1,2 g de glicose

180 g de glicose – 0,8 g – 1,2g
1 mol – n1 – n2


n1 = 4,4 . 10-3 mol de glicose n2 = 6,6 . 10-3mol de glicose

Portanto o intervalo será de:

4,4 . 10-3 mol – 6,6 . 10-3 mol de glicose

7.

200 ml de solução [pic]0,8 g do hidróxido alcalino
1000 ml [pic] M
M = 4 g...
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