Qumica geral (mistura, diluição, densidade, concentração molar e mássica)

Sumário

1. Exercícios de Mistura de Soluções............................................................03
2. Exercícios de Diluição de Soluções...........................................................06
3. Exercícios de Densidade Mássica.............................................................09
4. Exercícios de Concentração Mássica.......................................................10
5. Exercícios de Concentração Molar..........................................................0

Exercícios de Mistura de Soluções:

Formulas que serão usadas: M1. V1 + M2. V2 = Mf. Vf C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf
Formula para achar o volume final: Vf = V1 + V2
Onde: C= concentração comum (g/L) M= molaridade (mol/L) V= volume (L)

1.Qual a molaridade de uma solução NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 mol/L com 300 mL de solução a 2 mol/L?
R: M1. V1 + M2. V2 = Mf. Vf

5 .60+ 2. 300 = Mf. 360
300 + 600 = 360. Mf
900 = 360. Mf
Mf = 900/ 360
Mf = 2,5 mol/L
2. 30 mL de solução 0,1 M de HNO3 foram adicionados a 20 mL de solução 0,2 M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante.
R: M1. V1 + M2. V2 = Mf. Vf

0,1. 30 + 0,2. 20 = Mf. 50
3 + 4 = 50. Mf
7= 50. Mf
Mf = 7/ 50
Mf = 0,14 mol/L
3.Duas soluções de volumes iguais a 200 mL e de concentrações 0,5 M e 0,1 M foram misturadas. Determine a concentração molar da solução resultante.
R: M1. V1 + M2. V2 = Mf. Vf
0,5. 200 + 0,1. 200 = Mf. 400
100 + 20 = 400. Mf
120 = 400. Mf
Mf = 120/400
Mf = 0,3 mol/L

4. 100 mL de uma solução de CaCl2 de 0,3 g/mL de concentração são misturados com 200 mL de outra solução de CaCl2 resultando em uma solução de 0,04 g/mL. Calcule a concentração da solução de 200 mL.
R: C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf
0,3 .100 + C2. 200 = 0,04. 300
30 + 200 .C2 = 12
230. C2 =12
C2 = 12/230
C2 =0,052 mol/L

5.A 100 mL de uma