Quimicalizando

[pic]INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA
COORDENAÇÃO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: Prática Profissional IV
PROFESSORA: Fátima Vilar
Aleckson Souto Silva, Rafael de Carvalho Araújo, Djhonnathan Fernandes F. Dantas, Doryedson Luiz Almeida Felício, COMPLETAR COM O RESTANTE DOS ALUNOS

Aluno (a):_____________________________________________________

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I. Cinética Química

Objetivo

Verificar a partir de observações conceitos químicos relacionados com nosso cotidiano.

Introdução

As reações químicas precisam de um certo tempo para se completarem. Algumas reações são extremamente rápidas, como, por exemplo, as explosões, enquanto que outras são muito lentas, como é o caso da formação do petróleo. O estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que podem acelerá-la ou retardá-la constitui a chamada cinética química. Este estudo é sem dúvida de grande importância na nossa vida cotidiana, já que muitas reações químicas de interesse industrial podem ser aceleradas, gastando menos tempo para ocorrerem e, portanto, tornando o processo mais econômico.

a) Velocidade das Reações

A velocidade média de consumo de um reagente ou de formação de um produto é calculada em função da variação da quantidade (concentração) de reagentes e produtos pela variação do tempo.

Vm = ∆ [ ] ----------- ∆t

b) Fatores que Influenciam a Velocidade de uma Reação

- Superfície de contato

Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior a velocidade da reação.

Experimento I

Parte Experimental

Materiais e Reagentes

- 2 comprimidos de antiácidos efervescentes (1 inteiro e 1 em pedaços)
- 2 béqueres
- 200 mL de água

Procedimento

- Separe 100 mL de água em cada béquer e em seguida adicione cada comprimido em um determinado béquer.
- Observe a reação.

- Temperatura

Experimento II

Parte Experimental

Materiais e