Quimicalizando

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[pic]INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA
COORDENAÇÃO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: Prática Profissional IV
PROFESSORA: Fátima Vilar
Aleckson Souto Silva, Rafael de Carvalho Araújo, Djhonnathan Fernandes F. Dantas, Doryedson Luiz Almeida Felício, COMPLETAR COM O RESTANTE DOS ALUNOS

Aluno (a):_____________________________________________________


[pic]I. Cinética Química

Objetivo

Verificar a partir de observações conceitos químicos relacionados com nosso cotidiano.


Introdução

As reações químicas precisam de um certo tempo para se completarem. Algumas reações são extremamente rápidas, como, por exemplo, as explosões, enquanto que outras são muito lentas, como é o caso da formação do petróleo. O estudo davelocidade das reações químicas e dos fatores que podem acelerá-la ou retardá-la constitui a chamada cinética química. Este estudo é sem dúvida de grande importância na nossa vida cotidiana, já que muitas reações químicas de interesse industrial podem ser aceleradas, gastando menos tempo para ocorrerem e, portanto, tornando o processo mais econômico.

a) Velocidade das Reações

Avelocidade média de consumo de um reagente ou de formação de um produto é calculada em função da variação da quantidade (concentração) de reagentes e produtos pela variação do tempo.


Vm = ∆ [ ]
-----------
∆t

b) Fatores que Influenciam a Velocidade de uma Reação

- Superfície de contato

Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior a velocidadeda reação.

Experimento I

Parte Experimental

Materiais e Reagentes

- 2 comprimidos de antiácidos efervescentes (1 inteiro e 1 em pedaços)
- 2 béqueres
- 200 mL de água

Procedimento

- Separe 100 mL de água em cada béquer e em seguida adicione cada comprimido em um determinado béquer.
- Observe a reação.


- Temperatura

Experimento II

Parte Experimental

Materiais eReagentes

- 2 comprimidos de antiácidos efervescentes inteiros
- 2 béqueres
- 200 mL de água nas CNATP ou gelada
- 200 mL de água a 70ºC

Procedimento

Coloque cada comprimido em um respectivo béquer. Observe a reação.


- Catalisador

Catalisadores: substâncias capazes de acelerar uma reação sem sofrerem alteração permanente, isto é, não são consumidas durante a reação.Experimento III

Parte Experimental

Materiais e Reagentes

- 1 proveta de 200 mL
- 2 béqueres
- 30 mL H2O2
- 5 gramas de KI
- 10 mL de detergente

Procedimento

- Coloque na proveta a água oxigenada e adicione o detergente. Logo em seguida adicione o iodeto de potássio. Observe a reação.


- Concentração dos reagentes

O número de choques e, consequentemente, avelocidade irão depender das concentrações de A e B. Vamos considerar quatro situações em que varia o número de moléculas de A e B, num mesmo volume e numa mesma temperatura:

[pic]
Essa relação demonstra que o número de colisões e, consequentemente, a velocidade da reação são proporcionais ao produto das concentrações.

Obs.: Em reações envolvendo reagentes gasosos, quando se aumenta a pressão,ocorre uma diminuição de volume e consequentemente há aumento nas concentrações dos reagentes.


Questionário

1. Qual a importância socioeconômica do estudo da velocidade das reações?
2. Quais os fatores que influenciam na cinética química?



II. Fazendo um Espelho

Objetivo

Obtenção de um espelho através de um aldeído.


Parte Experimental

Materiais e Reagentes

- Dextrosol(glicose)
- Solução de nitrato de prata
- Solução de hidróxido de amônio
- Tubos de ensaio
- Suporte para tubos de ensaio
- Pipetas
- Bastão de vidro
- Pinça de madeira
- Pêra
- Bico de Bunsen


Procedimento

- Coloque no tubo de ensaio uma colher de chá de dextrosol e adicione 10 ml da solução de nitrato de prata (reagente de Tollens). A seguir, adicione a esse sistema 10 gotas...
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