Quimica

GRAVIMETRIA: Determinação de Sulfato

Discentes: Helder Biscardin, Juliano Brisola
Disciplina: Química Quantitativa Experimental
Semestre: 6º semestre
Docente: Magda Elisa Turini da Cunha

LONDRINA – 2011

RESUMO

Sabendo que a analise gravimétrica consiste em se determinar a quantidade de um constituinte em uma amostra, por pesagem direta deste elemento puro ou de um seu derivado de composição conhecida e bem definida pode ser amplamente utilizada para determinar alguns analitos, por ser de fácil manuseio. Na determinação do sulfato proposta pela prática obtivemos uma massa de 0,2343g de sulfato ou 34,32%.

INTRODUÇÃO

Os íons sulfato SO42- são encontrados na água devido à lixiviação das rochas sedimentares incluindo o xisto. A maior contribuição são os depósitos de Sulfato como gipsita (CaSO4.2H2O) e anidrita (CaSO4), e, além disso, a oxidação de matéria orgânica e os despejos industriais. As concentrações de sulfato além de 250 mg/L não são recomendadas para água de abastecimento público. Teores de sulfato de magnésio além de 150 mg/L podem provocar um efeito laxativo (COLOMBO, 2009).
A gravimetria por precipitação é quando o analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada. Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido a um precipitado pouco solúvel. Então esse precipitado é filtrado, lavado para a remoção de impurezas, convertido a um produto de composição conhecida por meio de um tratamento térmico adequado e pesado (SKOOG, 2006).
O agente precipitante gravimétrico utilizado deve reagir especificamente, ou pelo menos seletivamente com o analito. Os reagentes específicos são aqueles que reagem apenas com uma única espécie química. Já os reagentes seletivos reagem com um número limitado de espécies. Além da especificidade e da seletividade, o reagente precipitante ideal deve provocar uma reação com o analito para formar um produto que seja:
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