Quimica

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ítulo: Condutividade

Objetivo: Analisar e Atestar a condutividade nas soluções

Introdução: Sobre corrente elétrica em soluções aquosas, Svante Arrhenius realizou
numerosas experiências coma passagem de passagem elétrica, através de solução
aquosa, e formulou a hipótese de que algumas substâncias continham partículas
carregadas, os íons.
De Acordo com Arrhenius, determinadassubstâncias quando dissolvidas em meio aquoso
sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a substância condutora de
eletricidade. Quando um composto molecular era dissolvido em meio aquoso,não
conduzia eletricidade pois não formava íons o resultado era uma solução molecular.
Porém, Arrhenius observou que uma ligação covalente de hidrogênio e cloro, também
conduzia eletricidade emmeio aquoso, a conclusão foi que, como o HCl é uma ligação
covalente os íons são formados por meio da quebra dessas moléculas por água, o que da
a formação de uma solução iônica, processo denominadoionização da qual há formação
de íons pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras.

Podemos Classificar soluções pela sua capacidade de conduzir ou não eletricidade.Elas
Serão divididas em soluções eletrolíticas e solução não-eletrolíticas, ou seja, as que têm
eletrólitos e as que não tem eletrólitos.
Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons àsolução. Estes solutos são
chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro.
Geralmente os eletrólitos são fornecidos pro substâncias iônicas como: NaCl, NaOH, etc.Uma substância que não é eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve
e assim não influência a condutividade do solvente (a condutividade elétrica envolve a
passagem, atravésde um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).
Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez
menores.
Em alguns casos, essa divisão...
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