Quimica

ítulo: Condutividade

Objetivo: Analisar e Atestar a condutividade nas soluções

Introdução: Sobre corrente elétrica em soluções aquosas, Svante Arrhenius realizou numerosas experiências com a passagem de passagem elétrica, através de solução aquosa, e formulou a hipótese de que algumas substâncias continham partículas carregadas, os íons.
De Acordo com Arrhenius, determinadas substâncias quando dissolvidas em meio aquoso sofriam separação de íons preexistentes, o que tornava a substância condutora de eletricidade. Quando um composto molecular era dissolvido em meio aquoso, não conduzia eletricidade pois não formava íons o resultado era uma solução molecular.
Porém, Arrhenius observou que uma ligação covalente de hidrogênio e cloro, também conduzia eletricidade em meio aquoso, a conclusão foi que, como o HCl é uma ligação covalente os íons são formados por meio da quebra dessas moléculas por água, o que da a formação de uma solução iônica, processo denominado ionização da qual há formação de íons pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras.

Podemos Classificar soluções pela sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. Elas
Serão divididas em soluções eletrolíticas e solução não-eletrolíticas, ou seja, as que têm eletrólitos e as que não tem eletrólitos.
Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons à solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro.
Geralmente os eletrólitos são fornecidos pro substâncias iônicas como: NaCl, NaOH, etc.
Uma substância que não é eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influência a condutividade do solvente (a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).
Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores. Em alguns casos, essa divisão para