Quimica

Propriedades O
Combustão de substancias não metálica; combustão de substancias metálica, combustão de substancias orgânicas.

Reatividade O
É o segundo elemento mais eletronegativo, portanto muito reativo, só não reage com os gases nobres e os metais nobres, liga com o hidrogênio formando a água.

Ocorrência O
O oxigênio é o elemento mais abundante na natureza, é encontrado na atmosfera em forma de O², na água é encontrado na forma de h2O.

Utilização O
O oxigênio é usado na respiração dos seres vivos, na industria participa das reações de combustão, é usado também no tratamento de efluentes.

No Laboratorio é preparado por combustão térmica do oxido de mercúrio
Na Industria a matéria prima utilizada na obtenção do oxigênio é o ar atmosférico.

Símbolo O
Numero atômico 8
Massa atômica 16
Massa molecular 32
Formula molecular O²
Ponto de ebulição – 183C
Ponto de fusão – 233C
Densidade 1,105 g/ml
Variação alotrópica ozônio (o³)

Símbolo N
Numero atomico 7
Massa atômica 14
Massa molecular 28
Formula molecular N²

Reatividade N
A baixa temperatura é praticamente inerte, esto é, não tem reatividade.Em temperaturas altas ele dissocia-se formando o nitrogênio mono-atomico ou nascente, ai reage com varias substancias , uma das mais importantes é a formação da amônia ( NA + 3H² = 2NH³)

Ocorrência N
Ele existe em estado levre na natureza no qual constitui 78% em volume, Na crosta terrestre aparece principalmente combinado na forma de nitratos e sais amoniacais, participando com 0,03% em peso. È constituinte obrigatório de todas as proteínas.

No laboratorio: decomposição térmica do nitrato de amônio ( NH4NO² = N² + 2H²O)
Na industria: Destilação fracionaria dos ar atmosférico, mesmo processo do oxigênio.

Aplicação N
Estado Gasoso: é usado para formar atmosférica inerte.
. Na industria de processos de alimentos usa- se para impedir o apodrecimento.
. Na industria do aço é utilizado para proteção e no recozimento.
Estado Liquido: