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1-Calcule a molalidade e a fração molar
de uma solução
q contem 34,2 de sacarose C¹¹H²²O¹¹
dissolvidos em 200g de água.
M¹ = 34,2 W=n¹/m²(kg)
M²=200g
MM¹=342g/molMM²=18g/mol
a) Molalidade w=n¹/m²(kg) => n=m/MM
34,2g/342g/mol => 0,1mol
W=0,1/0,2kg => W=0,5molal
b)X¹=n¹/n¹+n²
n²=m²/MM²
n²=200/18
n²= 11,11mol
x=0,1/11,11 x= 0.0092- Calcule a concentração molar e a concentração
comum de uma solução obtida a partir de
0,75L de uma solução de KNO³ 0,3 mol/L
á qual são acrescentados 500ml de água pura.
M¹ = 0,3mol/L; v¹ = 0,75L; V² = V¹+500 =>V² = 0,75+500
V²= 1,25L
KNO³ = MMKNO³ = 101g/mol
M¹V¹=M²V²
0,3*0,75=m²*1,25
M²= 0,18m
C=m/v m(molar)=c/MM
0,18=c/101
C= 18,18g/L
3- Klcule ac. comum d uma solução de 1,5g/ml de
dendosidade sabndo q ela contem 25g de
sulfato de amônio dissolvido em 275g de água.
d=1,5 g/ml m¹=25g m²=275g
d=m/v => 1,5= 300/v =>1,5v=300
v=200ml
c=m¹/v c=25/275 c= 0,125g/ml
c=125g/L
4- Descreva o processo de dissoliçção de um sólido
Iônico.... Resposta- A energia de rede e energia de
Solvatação.
5- calculeframas de Na3PO4 (M.M. = 164g/mol)
São necessárias para preparar 5,0 litros de
uma solução.
a) 1,5 mola
b) 7,5 molar
c) 2,3 g/ml
d) 250 mg/ml
V=5L MM= 164g/mol
am=1,5mol/L
Continuação da 5.........m=n/v (n=m/MM)
m=m/MM*V
1,5=m/164*5 => m=1230g
b- 7,5=m/164*5
m=6150g
c- c=m/v
2,3g/ml=m/5000ml
m=11.500g
d- 250=m/5
m=1.250g
1- O maioremprego isolado do acido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes.....
Ca³(PO4)² + H²SO4 Ca²H²(PO4)² + CaSO4
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas(t), necessária p reagir c350.000kg de Ca³(PO4)²(fosforita).....
310,3 Ca²(PO4)² 98 H²SO4
35.10ª7 X
310,3x=98*35,10ª7
310,3x = 3430.10ª7
X=3430.10ª7/310,3
X=11,05.10ª7 ou 11050000000g ou 110,5ton
2-
de uma solução
q contem 34,2 de sacarose C¹¹H²²O¹¹
dissolvidos em 200g de água.
M¹ = 34,2 W=n¹/m²(kg)
M²=200g
MM¹=342g/molMM²=18g/mol
a) Molalidade w=n¹/m²(kg) => n=m/MM
34,2g/342g/mol => 0,1mol
W=0,1/0,2kg => W=0,5molal
b)X¹=n¹/n¹+n²
n²=m²/MM²
n²=200/18
n²= 11,11mol
x=0,1/11,11 x= 0.0092- Calcule a concentração molar e a concentração
comum de uma solução obtida a partir de
0,75L de uma solução de KNO³ 0,3 mol/L
á qual são acrescentados 500ml de água pura.
M¹ = 0,3mol/L; v¹ = 0,75L; V² = V¹+500 =>V² = 0,75+500
V²= 1,25L
KNO³ = MMKNO³ = 101g/mol
M¹V¹=M²V²
0,3*0,75=m²*1,25
M²= 0,18m
C=m/v m(molar)=c/MM
0,18=c/101
C= 18,18g/L
3- Klcule ac. comum d uma solução de 1,5g/ml de
dendosidade sabndo q ela contem 25g de
sulfato de amônio dissolvido em 275g de água.
d=1,5 g/ml m¹=25g m²=275g
d=m/v => 1,5= 300/v =>1,5v=300
v=200ml
c=m¹/v c=25/275 c= 0,125g/ml
c=125g/L
4- Descreva o processo de dissoliçção de um sólido
Iônico.... Resposta- A energia de rede e energia de
Solvatação.
5- calculeframas de Na3PO4 (M.M. = 164g/mol)
São necessárias para preparar 5,0 litros de
uma solução.
a) 1,5 mola
b) 7,5 molar
c) 2,3 g/ml
d) 250 mg/ml
V=5L MM= 164g/mol
am=1,5mol/L
Continuação da 5.........m=n/v (n=m/MM)
m=m/MM*V
1,5=m/164*5 => m=1230g
b- 7,5=m/164*5
m=6150g
c- c=m/v
2,3g/ml=m/5000ml
m=11.500g
d- 250=m/5
m=1.250g
1- O maioremprego isolado do acido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes.....
Ca³(PO4)² + H²SO4 Ca²H²(PO4)² + CaSO4
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas(t), necessária p reagir c350.000kg de Ca³(PO4)²(fosforita).....
310,3 Ca²(PO4)² 98 H²SO4
35.10ª7 X
310,3x=98*35,10ª7
310,3x = 3430.10ª7
X=3430.10ª7/310,3
X=11,05.10ª7 ou 11050000000g ou 110,5ton
2-
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