Quimica

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UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT















DETERMINAÇÃO DO PONTO DE EBULIÇÃO DO TOLUENO























Aracaju – SE

2012/2

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT



COMPONENTES



SAMUEL DE JESUS SILVA SANTOS

PIETRO TARSINO DE ARAUJO

FÁBIO DE OLIVEIRA PEREIRAWEDNEY ARAÚJO SANTOS

ITALO NETO OLIVEIRA

GLADSTON DO NASCIMENTO JESUS



DETERMINAÇÃO DO PONTO DE EBULIÇÃO DO TOLUENO





Trabalho apresentado como requisito parcial de avaliação na disciplina de Química II, no curso de Engenharia de Petróleo da UNIT.

Profª Ingrid Feitosa





Aracaju – SE

2012/2SUMÁRIO




1. INTRODUÇÃO 1

2. OBJETIVO 3

3. METODOLOGIA 3

4. RESULTADO 5

5. CONCLUSÕES 5

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 5




INTRODUÇÃO

Destilação é uma técnica geralmente usada para remover um solvente, purificar um líquido ou para separar os componentes de uma mistura de líquidos, ou ainda separar líquidos de sólidos.

Na destilação, a mistura a ser destiladaé colocada no balão de destilação (balão de fundo redondo) e aquecida, fazendo com que o líquido de menor ponto de ebulição seja vaporizado e então condensado, retornando ao estado líquido (chamado de destilado ou condensado) e coletado em um frasco separado. Numa situação ideal, o componente de menor ponto de ebulição é coletado em um recipiente, e outros componentes de pontos de ebulição maiorespermanecem no balão original de destilação como resíduo.

O ponto de ebulição de um líquido pode ser definido como a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão externa, exercida em qualquer ponto, sobre sua superfície. O líquido entra em ebulição e “ferve”, ou seja, é vaporizado por bolhas formadas no seio do líquido. Ou seja, à medida que um líquido é sujeito a aquecimento, assuas moléculas adquirem mais energia, aumentando a rapidez dos seus movimentos.

O ponto de ebulição de uma substância depende, por conseguinte, da pressão atmosférica. Nas determinações experimentais o ponto de ebulição é, em regra, determinado à pressão atmosférica normal (1 atm) e é designado, por isso, ponto de ebulição normal.

Quando se aquece um líquido a sua temperaturaaumenta progressivamente até atingir o ponto de ebulição. Durante a ebulição a energia fornecida através do aquecimento é utilizada na vaporização do líquido e por isso a temperatura não aumentará. A temperatura manter-se-á constante até que todo o líquido tenha evaporado. A determinação do ponto de ebulição será facilitada se for possível efetuar um registro automático da variação de temperatura àmedida que se faz o aquecimento.

A temperatura de ebulição mantém-se aproximadamente constante enquanto dura a mudança de estado, se a substância for pura. As misturas não tem um ponto de ebulição fixo, pois depende da sua composição. Sendo assim, durante a ebulição, a temperatura não se mantém constante (Pereira et al., 2004).

Tabela 1: Ponto de ebulição característico de algumassubstâncias puras.

|Substâncias |Ponto de Ebulição (°C) |
|Acetona |56 |
|Ácido benzóico |249 |
|Água |100 |
|Ciclohexano |81 |
|Etanol |79|
|Glicerina |290 |
|Naftaleno |218 |
|Tolueno |110 |



Com líquidos de pontos de ebulição muito próximos, o destilado será uma mistura destes líquidos com composição e ponto de ebulições...
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