Quimica

Em redor de 1890, a pesquisa sobre raios, como feixes de luz ou partículas, estava em moda, com a descoberta dos raios-X e da radiação natural.
J. J. Thomson e Walter Kaufmann interessaram-se por estes estudos e trabalharam em experimentos, por volta de 1897, de deflexão de tais raios.
Seus resultados foram importantes para determinar a existência de uma partícula fundamental: o elétron. A razão e/m (carga elementar e massa do elétron) foi, assim, determinada.
Houve, no entanto, três experimentos mais importantes que demarcaram claramente o raciocínio de Thompson. Com esses experimentos não é possível afirmar a existência do elétron, bem como obter o valor numérico para a carga elementar ou a massa eletrônica. Mas Thompson pôde afirmar que ou a carga destas partículas é excessivamente alta, ou sua massa é excessivamente baixa.
Primeiro: Thompson observou que não há como separar as cargas negativas dos raios catódicos sem destrui-los. Segundo: Thompson observou (de forma conclusiva e adversa aos experimentos anteriores aos dele) que o raio catódico é defletido por um campo elétrico, e sua deflexão comporta-se como se o raio apresentasse uma carga negativa.
Terceiro: Thompson determinou qual deveria ser a razão entre a carga dessas partículas e suas massas.
Propomos o estudo de uma partícula, carregada com a carga elementar e, com massa m, movendo-se em um plano perpendicular à direção de um campo magnético B uniforme existente em tal região.
Temos assim a razão entre a carga elementar e a massa da partícula (e/m). Podemos começar com parte da força de Lorentz.
A relação entre carga elementar e massa eletrônica foi medida como: (1.759± 0.003)10¹¹ C\kg. O resultado esperado para esta razão é fornecido pelo CODATA, medido em 2006, como: 1.758820150(44)10¹¹ C/kg
Considerando um resultado satisfatório e uma contribuição importante aos conhecimentos do laboratório.