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Na termodinâmica e físico-química, a termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reaçõesquímicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhandotransformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e aenergia livre.
História
A termoquímica apoia-se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes:[1]
Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energiaacompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso.[2]
Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a somadas entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. [3]
Reação Exotérmica
Reações que se realizam com liberação de energia (calor).
Reagentes → Produtos + calor liberado
[Entalpiados produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0
[editar]Reação Endotérmica
Reações que se realizam com absorção de energia (calor)
Reagentes + calor → produtos
reagentes absorvem calor para formaros produtos mais energéticos.
2 H2 + O2 ↔ 2 H2O
A reação que tem como produto H2O é exotérmica, pois libera calor. Já o contrário é endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.TERMOQUÍMICA
As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquimica éuma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia)....
História
A termoquímica apoia-se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes:[1]
Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energiaacompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso.[2]
Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a somadas entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. [3]
Reação Exotérmica
Reações que se realizam com liberação de energia (calor).
Reagentes → Produtos + calor liberado
[Entalpiados produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0
[editar]Reação Endotérmica
Reações que se realizam com absorção de energia (calor)
Reagentes + calor → produtos
reagentes absorvem calor para formaros produtos mais energéticos.
2 H2 + O2 ↔ 2 H2O
A reação que tem como produto H2O é exotérmica, pois libera calor. Já o contrário é endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.TERMOQUÍMICA
As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquimica éuma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia)....
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