Quimica

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Secretária do Estado do Rio Grande do Sul
Colégio Tiradentes Brigada Militar
Passo Fundo

Trabalho de Química

Nome: Luís Fernando Vicenzi Sampaio
N°: 17
Turma: 303
Professor: Ademar Lauxen

Passo Fundo, 29 de Agosto de 2012

HALETOS ORGÂNICOS (F, CL, BR, I)
Reatividade | A reatividade é baixa, talvez devido à fraca polaridade que possuem. |
Polaridade | O mono – haletossão levemente polares, enquanto os poli- haletos podem ser levemente polares ou mesmo apolares, variando de acordo com a geometria molecular. |
Temperatura de fusão e ebulição | Os pontos de fusão e ebulição dos haletos orgânicos são próximos ao dos alcanos ( massa molar semelhante) e tornam-se gradativamente mais altos á medida que há o aumento de massa molecular, aumento do número de halogêniossubstituídos e aumento da massa atômica do halogênio substituído. |
Fase de agregação | A grande maioria dos mono- haletos orgânicos são líquidos em condições ambientes. Os que possuem até 3 átomos de carbono são gases ou líquidos voláteis.Os poli- haletos geralmente são líquidos e os de massa molar mais elevada são sólidos. |
Solubilidade | Os haletos orgânicos são insolúveis em água,possivelmente por não formarem ligações de hidrogênio com as moléculas de água. São solúveis em solventes orgânicos de baixa polaridade, como benzeno, éter, etc. |
Densidade | Os mono- fluoretos e os mono- cloretos não aromáticos são menos densos que a água. Os mono- brometos e os mono- iodetos são mais densos. |
Propriedades organolépticas | Em geral possui cheiro forte e muito deles apresentamsabor doce, porém são extremamente tóxicos por ingestão ou inalação. |
Aplicações: | São largamente usados na síntese de diversos compostos orgânicos e também utilizados como solventes para ceras, vernizes e borracha. |

CETONAS
Reatividade: | São compostos muito reativos; as alifáticas ao mais reativas que as aromáticas devido à ressonância que se estabelece entre os elétrons do grupocarbonila e os elétrons do núcleo aromático. |
Polaridade | Não são totalmente polares, não fazem ligações de hidrogênio entre si, porém são mais polares que as moléculas de aldeído. |
Temperatura de fusão e ebulição | Normalmente possuem ponto de fusão e de ebulição mais baixos os alcoóis e mais elevados que os dos aldeídos com massa molecular semelhante. |
Fase de agregação | As cetonas maissimples, como a propanona (C3H6O) e a butanona (C4H8O), são líquidas em condições de ambiente. Com o aumento da massa molecular tornam-se sólidas. |
Solubilidade | Devido á maior polaridade, as cetonas são mais solúveis em água que os aldeídos. Suas moléculas podem fazer ligações de hidrogênio com moléculas de água e alcoóis, por exemplo, o que explica a solubilidade nesses solventes. Também sãosolúveis em éter e benzeno. |
Densidade | As cetonas mais simples são menos densas que a água. |
Propriedades organolépticas | Possuem cheiro agradável e são parte constituinte de óleos essenciais em flores e frutas. |
Aplicações | A mais utilizada é a propanona, conhecida popularmente como acetona, Trata-se de um líquido incolor, de cheiro agradável (quando puro), inflamável usadoprincipalmente como solvente de esmalte, tintas, vernizes, e na extração de óleos de sementes vegetais. |

ÁCIDO CARBOXÍLICO
Reatividade | São compostos bastante reativos, principalmente os mais simples. (ácido metanoico e etanoico). |
Caráter (ácido ou básico) | Caráter ácido, devido sua ionização na água. |
Polaridade | São muito polares e podem fazer o dobro de ligações de hidrogênio que asmoléculas de monoálcoois . |
Temperatura de fusão e ebulição | Podemos generalizar e dizer que os ácidos carboxílicos possuem pontos de fusão e ebulição mais alto que os dos alcoóis de massa molar semelhante. |
Fase de agregação | Os que possuem até 9 carbonos na cadeia são líquidos. Os com 10 ou mais carbonos geralmente são sólidos. |
Solubilidade | Os ácidos que possuem de 1 a 4 carbonos na...
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