Quimica

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  • Publicado : 6 de outubro de 2011
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Funções Inorgânicas

1) Defina funções químicas:

Conjunto de substancia com propriedades químicas semelhantes denominadas propriedades funcionais.

2) Principais funções inorgânicas:

Óxidos, bases, ácidos, sais.

3) Substância orgânica:

São os que contem carbono.

4) Substâncias inorgânicas ou minerais:

Formadas pelos demais elementos químicos.

5) Apesar deconterem carbono em sua fórmula, são considerados exceção a regra:

CO, CO2, Na2CO3, KCN

6) Dissociação iônica

É aquela onde substancias, ao serem dissolvidas em água, apenas separa os íons já existentes. Ex.: Na+Cl-

7) Ionização

É aquela onde o eletrólito é formado por moléculas que se quebram ao entrarem em contato com a água, produzindo íons. Ex.: HCl

8) Eletrólitoforte

Quando o grau de ionização é próximo de 1 (ou 100%)

9) Eletrólito fraco

Quando o grau de ionização é próximo de zero.

10) Óxidos

Compostos binários onde um dos elementos é o oxigênio com mox-2 (elemento mais eletronegativo)

Exceções OF2 e O2F2 são considerados fluoretos orgânicos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

11) Classificação dos óxidos• Óxidos básicos

• Óxidos ácidos ou amidridos

• Óxidos anfóteros

• Óxidos indiferentes ou neutros

• Óxidos duplos, mistos ou salinos

• Peróxidos

12) Óxidos básicos

São óxidos que reagem com a água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água.

13) Características dos óxidos básicos

• Sãoformados por metais com número de oxidação baixos ( +1, +2 ou +3)

• São compostos sólidos, iônicos que encerram o anion oxigênio (O2-)

• Apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição elevados

• Óxidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com a água, os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água.

14) Óxidos ácidos ou amidridos

São óxidosque reagem com a água produzindo um acido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água.

15) Características dos óxidos acido ou amidridos

• São compostos moleculares, em geral solúveis em água.

• São formados por não metais (gasosos) ou por metais com número de oxidação elevado.

16) Óxidos anfóteros

São óxidos que podem se comportar ora como óxidos básicos,ora como óxidos ácidos.

17) Caracteristicas óxidos anfóteros

• Apresentam um caráter intermediário entre o dos óxidos ácidos e dos óxidos básicos

• Só reagem com outra substancia de caráter químico pronunciado: ou acido forte ou base forte

• São em geral sólidos, moleculares, insolúveis em água.

• São formados ou por metais ou por semimetais• Sua nomenclatura é idêntica à dos óxidos básicos.

18) Oxidos indiferentes ou neutros

São óxidos que não reagem com água nem com acido, nem com bases.

19) Características

• Não apresentam nem caráter ácido, nem básico

• São poucos os sólidos dessa classe. Os mais comuns são:

CO – monóxido de carbono

N2O – oxido nitrosoN0 – oxido nítrico

20) Óxidos duplos, mistos ou salinos.

São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico.

21) Dê a nomenclatura dos óxidos duplos, mistos ou salinos

É feita com prefixos mono, di, tri, tetra, etc.

Fe3O4 – Tetróxido de triferro

22) Peróxidos

São óxidos que reagem com água ou com ácidos diluídos,produzindo água oxigenada (H2O2) e oxigênio apresenta NOX – 1

23) Dê a nomenclatura dos peróxidos

É feita com a própria palavra peróxido. Ex.: Na2O2 – Peróxido de sódio

24) Classificação dos peróxidos

• Peróxido de hidrogênio (H2O2) – água oxigenada

• Peróxidos dos metais alcalinos

• Peróxidos dos metais alcalino-terrosos

25) Características...
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