Quimica

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Docente: Profª. Leidiane Caroline Lauthartte
Discentes:______________________________________________________________Data:___/___/____
LISTA DE EXERCÍCIOS AVALIATIVA


ASSUNTOS: CARACTERÍSTICASDOS ÁTOMOS, DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, TABELA PERIÓDICA, LIGAÇÕES QUIMICAS, POLARIDADE DAS LIGAÇÕES!

1. Analise a tabela:
|Espécie genérica |Nº. de nêutrons |Nº. de prótons |Nº. deelétrons |
|A |20 |17 |17 |
|B |17 |17 |18 |
|C |78|79 |78 |
|D |18 |18 |18 |


Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s)neutra(s):
a) A, apenas.
b) B, apenas.
c) C, apenas.
d) D, apenas.
e) A e D, apenas.(certa)

obs: espécie neutra é a que contém nº de próton igual ao n
º de elétron.

2. Na ligação entreátomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:
a) CaP
b) Ca3P
c) CaP3
d) Ca2P3
e)Ca3P 2 (CERTA)
3. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo númeroatômico (nº de prótons) , mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente,iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
(resolução: nº de nêutrons é o nº de massa menos o nº atômico ( nºde prótons). Como são isótoPos possuem o msm nº atômico( de prótons. Então 24-12= 12,25-12=13, 26-12=14)
a)      11, 12 e 12
b)      24, 25 e 26
c)       12, 13 e 14 (certa)
d)      16, 17 e 18
e)      8, 8 e 8

4. Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos temexatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a)...
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